热门试卷

1．NaHSO3在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质；NO能够导致光化学烟雾；NaHSO3既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，可以干燥NO；氢氧化铁胶体粒子带有电荷，加入盐酸后能够中和氢氧化铁胶粒所带电荷，胶体发生聚沉现象，生成氢氧化铁沉淀，之后再加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀溶解，

故答案为：（4）；（2）；（4）；（2）；（5）；

2．A．配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，必须检查容量瓶是否漏水，

故答案为：500ml容量瓶；检查仪器是否漏水；

B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，量取的氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，

故答案为：偏小．

（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL，

故答案为：5.4；

（2）配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸，所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要500mL容量瓶，

故答案为：500mL容量瓶；

（3）在稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速浓硫酸的稀释；在转移溶液时需要通过玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，

故答案为：搅拌作用；引流；

（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，故A正确；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；

C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；

D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；

故选AD；

（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量减小，根据cB=可得，配制的溶液的浓度偏低，故①正确；

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积变小，根据cB=可得，配制的溶液的浓度偏高，故②错误；

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于后面还需要加入蒸馏水定容，根据cB=可得，不影响配制结果，故③错误；

④定容时，眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液的浓度偏低，故④正确；

故选①④．

（1）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，

则V==O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；

（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；

（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；

加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；

定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；

容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．

（1）浓硫酸的物质的量浓度C==mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；

（2）量取浓硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故选EH；

（3）（A）定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；  

（B）容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；

（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故选A；

（4）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故正确；

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故正确；

（C）氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故错误；

（D）容量瓶不能用来稀释溶液，故错误；

故选CD；

（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．