- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______ g固体NaHCO3．
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
正确答案
（1）配制 0.2mol/L的NaHCO3溶液480mL，没有480mL的容量瓶，选择大于480mL，且体积相近的容量瓶．故应选择500mL容量瓶．
故答案为：500．
（2）需碳酸氢钠的质量为m=0.5L×0.2mol•L-1×84g/mol=8.4g．
故答案为：8.4．
（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，摇匀．
故答案为：胶头滴管．
（6）容量瓶不能长期盛放液体，配好的溶液应转移到试剂瓶中，贴标签存放．
故答案为：不能．
（7）A．定容时观察液面仰视，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．定容时观察液面俯视，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小，溶液浓度偏低；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：AC
现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．
正确答案
（1）电荷守恒有c（Cl-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2×2mol/L+3×2mol/L=10mol/L，
将溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀完全分离，铝离子转化为偏铝酸根，此时氢氧化钠恰好反应需要体积最少，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为
（2）实验室没有200mL容量瓶，以选择250mL容量瓶，还需要烧杯溶解药品，由玻璃棒搅拌、引流，
故答案为：250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒；
（3）溶液配制的演变步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，正确的顺序为③④①⑦②⑤⑥，
故答案为：③④①⑦②⑤⑥；
（4）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制．
用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，可能发生了哪些反应，请写出离子方程式：___ 。
正确答案
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______．
（3）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①没有进行操作步骤④时，会______；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______．
③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会______
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理：
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______．
正确答案
（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作步骤顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（4）①没有进行操作步骤④的洗涤操作，少量硫酸铜会沾在烧杯内壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
③某同学俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．
实验室用氯化钠固体配制2.00mol•L-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）需要称取NaCl固体______g．
（2）实验操作的正确顺序是______（填序号）．
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度______；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度______；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度______．
正确答案
（1）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，将容量瓶塞紧，上下反复摇匀，故正确的操作顺序为：④⑥③①⑤②，
故答案为：④⑥③①⑤②；
（3）①未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
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