- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须______方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会______；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会______．
正确答案
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：10.9．
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．
所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．
③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移到1000mL容量瓶中．
故答案为：将溶液冷却到室温后
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．
故答案为：偏高．
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
配制0.25mol•L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．
正确答案
（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，
故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；
（2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，
故答案为：用过的游码未拨回原处；
（3）由于托盘天平准确度为0.1g，不能称出1.00g氢氧化钠，
故答案为：托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；
（4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，
故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；
（5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，
故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
（6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，
故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；
（7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，
故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．
实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______．
（3）容量瓶上除刻度线外还应标有______、______，使用容量瓶前第一步要______．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．
正确答案
（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol•L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故C错误
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积不变，浓度不变，故D错误；
故选：B．
某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格______mL；应用托盘天平称量NaOH固体______g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）______；
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______．
A、容量瓶使用前未进行干燥处理．
B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
C、定容时俯视．
D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
正确答案
（1）实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=1L×1mol•L-1×40g/mol=40.0g，故答案为：1000；40.0；
（2）配制溶液1000mL 1mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）A、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A不符合；
B、氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故C符合；
D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
故选BC．
（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、和______．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀． 填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是______、______．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．
正确答案
（1）实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）①、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下颠倒反复摇匀，故操作步骤的正确顺序为：abdce，故答案为：abdce；
②、溶解时用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
③、定容时俯视凹液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，水平溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
④、没有洗涤烧杯与玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤、向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：D．
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