- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．
正确答案
（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②④⑤⑥；
（3）A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
C．加水未达到刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据c=
故选：ABD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制，
故选：C．
（1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度______1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有关实验操作的说法正确的是______
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．
正确答案
（1）由于实验室没有规格为220mL的容量瓶，配制溶液时需要选用250mL的容量瓶，所以实际配制的溶液为：250mL 1mol/L的稀硫酸；
当定容时，视线偏低，导致溶液体积偏大，则配得的溶液溶质物质的量浓度偏小；
故答案为：250mL；＜；
（2）A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；
B．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故B错误；
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
D．钠块和水反应就十分剧烈，研磨成粉末和水反应太剧烈，故D错误；
E．用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故E错误；
故选：C；
回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是______，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用______mL容量瓶．
B．用托盘天平称取______g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
正确答案
（1）漏斗用于固液分离、蒸馏烧瓶分离沸点相差互不相溶的液体、分液漏斗分离互不需要的液体；容量瓶用于溶液配制与可以用于固定体积量取，天平称量固体，量筒量取液体，
故答案为：①③⑤；③；
（2）A．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，所以选择500mL容量瓶，故答案为：500；
B．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
C．固体溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故答案为：玻璃棒；
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
加水时液面超过刻度线，所配溶液体积降低，将使配得的溶液浓度偏低，故答案为：胶头滴管；偏低；
F．一些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的容量，配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．
现用10mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
（2）配制该溶液应选用______ ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．
（5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
正确答案
（1）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故不需要用到的仪器为：⑥托盘天平、⑦药匙，故答案为：⑥⑦；
（2）需要配制500ml0.2mol/L稀硫酸，一定容积的容量瓶只能配制需要体积的溶液，硅选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×10mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x=10.0，所以选择10mL量筒，故答案为：10.0mL；①；
（4）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌，向容量瓶移液，需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（5）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：冷却；
（6）某些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的测量体积，影响所配溶液的精度，故配制好的溶液不变长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．
在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、______配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、______mol．
正确答案
根据溶液中电荷守恒有：n（NH4+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即0.5mol+0.56mol=0.64mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=0.21mol；
0.56molKCl、0.08molNH4Cl含有的NH4+、Cl-、K+的物质的量分别为0.08mol，0.64mol，0.56mol；
而溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-的物质的量分别为0.5mol，0.64mol，0.56mol，0.21mol，所以还缺少0.42molNH4+、0.21molSO42-，即需要0.21mol（NH4）2SO4；
故答案为：0.21；（NH4）2SO4；0.21；
扫码查看完整答案与解析