热门试卷

（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；用量筒量取废液体积，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；250ml容量瓶、胶头滴管；

（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，转移到容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低，故①正确；

②定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②错误；

③定容时需要加入蒸馏水，配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水无影响，故③错误；

④继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故④正确；

故答案为：①④；

（3）沉淀洗涤就是把Cl-洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

（4）n（Clˉ）==0.06mol，C===12mol/l，故答案为：12mol/l；

（5）反应的n（Fe 3+）=×2=0.0008mol，剩余的n（Fe 3+）=0.02-0.0008=0.0192mol，根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=2：1．由离子电荷守恒得等式：

n（Clˉ）=3 n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Cu2+）

0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004

，可求出原废液中n（Fe2+）=0.0008mol，得c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.0192mol：0.0008mol：0.0004mol=49：2：1，故答案为：49：2：1；

（1）验室配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，需要配制500mL0.1mol•L-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，

故答案为：2.0；

（2）配制500mL0.1mol•L-1 NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，所以选A，

故答案为：A；

②放在滤纸上称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，所以选B，

故答案为：B；

（4）取所配溶液5.0mL，溶液的浓度为0.1mol•L-1，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为：=0.025 mol•L-1，

故答案为：0.025 mol•L-1；

（5）试剂瓶上应该标注的内容为：NaOH溶液，0.1mol•L-1，

故答案为：NaOH溶液，0.1mol•L-1．

（1）配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）5.3g；

故答案为：5.3；

（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：托盘天平、药匙、筒量、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，根据c=分析可知溶液浓度偏低，故A正确；

B．容量瓶洗净后没经干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，根据c=分析可知溶液浓度不变，故B错误；

C．转移过程中有少量溶液溅出，溅出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=分析可知溶液浓度偏低，故C正确；

D．加水时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=分析可知溶液浓度偏低，故D正确；

E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，时间长些，粘在刻度线以上的溶液会下落，导致导致溶液的体积偏大，根据c=分析可知溶液浓度偏低，故E正确；

故选：ACDE；