- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______、______．
②步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是______．
④若其补铁剂是由乳酸（
）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：______．
正确答案
①反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
②活性炭吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
③溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
④乳酸具有酸性，铁是活泼金属，可发生置换反应生成氢气和乳酸亚铁，反应方程式为2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑，
故答案为：2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑．
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
[ ]
A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
正确答案
C
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．
正确答案
（1）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少500ml容量瓶，
故答案为：500ml容量瓶；
（2）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积减小，根据c=
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视标线，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，溶液的体积偏小，根据c=
故选BD．
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、______、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（2）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是______．
（4）定容的正确操作是______．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
正确答案
（1）还需要起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500mL的容量瓶、定容使用的胶头滴管，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是电解质，故选A；
（3）容量瓶使用前必须检验是否漏水，否则会对配制溶液造成误差，故答案为：检验是否漏水；
（4）定容的正确操作是：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切，如果俯视或仰视刻度线，都会对配制溶液造成误差，
故答案为：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切；
（5）根据c=
A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积V偏小，导致溶液浓度偏大，故错误；
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以溶液浓度不变，故正确；
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故错误；
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以溶液浓度不变，故正确；
故选BD．
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示
根据上述图示，完成下列填空：
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ （胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管）。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是
_________________
(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。
A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．蒸发皿、玻璃棒
C．烧杯、玻璃棒
D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②过滤、____、____（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称量该沉淀质量为a g。
④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______
（用字母表示）。
正确答案
(1)500 mL容量瓶
(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)B
(4)②洗涤；干燥；④78n/m×100%
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