- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容______，写出实验步骤④中的离子方程式：______．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是______．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为______（填字母选项）．
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______．（不需要化简）
正确答案
（1）在化肥样品中加入NaOH溶液，发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl，加热后氨气挥发，剩余NaOH以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，
假设达到滴定终点用去V（mL），根据反应OH-+H+═H2O，可知剩余NaOH的物质的量，
故答案为：以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）；OH-+H+═H2O；
（2）配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品，冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中，而量取一定体积的溶液用量筒，称量一定质量的药品用托盘天平称量，两个实验都不用漏斗，
故答案为：AC；
（3）为减小实验误差，提高实验结果的准确度，要重复实验操作1～2，取平均值，
故答案为：减小误差，提高实验结果的准确度；
（4）因为是返滴定法，盐酸用量比氢氧化钠要少，总共要平行测定2-3次，氢氧化钠需要用60-90mL，，A肯定不够，D太浪费，B选项盐酸大于氢氧化钠，显然会造成很多盐酸的浪费，也不能选，只能选C．
故答案为：C；
（5）反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L，滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L，则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L，则可计算出化肥中N元素的质量分数为
故答案为：
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是_________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是__________________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________。
正确答案
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明
BaCl2已过量
（2）Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流、未采用150mL容量瓶
（1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+ 、Mg2+、SO42- 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂： 饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还有_______________（填仪器名称）。
正确答案
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3 ； ②75%乙醇
（2）500 mL容量瓶、胶头滴管
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是______．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是______．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______（填代号）．可选用制备气体的装置：
正确答案
（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，
故答案为：75%乙醇；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定；
（4）实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，可以选择装置d，故答案为：e；d．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和______、______、______．
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中，锥形瓶中______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视______．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为______．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______（填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．
正确答案
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，
故答案为：酸；不需要；
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）
=c mol•L-1×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×
（5）读取读数a时仰视，a偏大，读取读数b时俯视，b偏小，故导致KMnO4溶液体积偏小，计算测定的草酸的质量偏小，故x的值偏大，故答案为：偏大．
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