- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO3．
（4）装置A中反应的离子方程式为______．
（5）装置B中的试剂为______．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．
正确答案
Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，故答案为：溶液蓝色褪色；
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol•L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1 6
xmol 0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数
故答案为：
Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解，
故答案为：饱和食盐水；
（6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I-，生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，故答案为：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．
某同学按下列步骤配制500mL 0．200mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
（6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0．200mol·L-1，请说明理由。
___________________________________________
正确答案
（1）10.6g
（2）托盘天平、药匙、烧杯
（3）用玻璃棒搅拌
（4）用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中
（5）直接加水至离刻度线1~2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平
（6）不是，比0.200mol·L-1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3
次，并将洗涤液一并转入容量瓶中
配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
正确答案
（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案是：10g；
（2）②将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中，
故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；
③转移完烧杯中溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤，洗涤后的溶液也要转移到容量瓶中，
故答案是：烧杯和玻璃棒；容量瓶；
④再继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，
故答案是：容量瓶；
⑤定容时用胶头滴管定容，
故答案是：胶头滴管；
（3）A、定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B、溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故B正确；
C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差，所以称量用的烧杯不干燥，不影响结果，故C错误；
D、容量瓶中有水，不影响配制结果，故D错误；
故选B．
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．
（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤： ．若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）．
（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 ．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．
正确答案
有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol•L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol•L-1 ×142g/mol=14.2g；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；
（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；
（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选C．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定
Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是_________________________。
(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
正确答案
(1)TiCl4＋(＋2)H2O
(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除尽
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解；a、c
(4)溶液变为红色
(5)
(6)①偏高；②偏低
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