- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．
某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g•mol-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有______．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
（3）实验中需取用______ g晶体，配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为______．
（4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏低的是______．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．
正确答案
（1）因配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，放在小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；
（2）A．使用前要检查容量瓶是否漏水，故A正确；
B．容量瓶是用来配制溶液的，不需要标准葡萄糖注射液润洗，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶上标明容积、温度和规格，故D错误；
故选：A．
（3）葡萄糖（C6H12O6）注射液的密度为1.08g•mL-1，500mL溶液，葡萄糖的质量分数5%，则含葡萄糖的质量为：500mL×1.08g/cm3×5%=27.0g，葡萄糖的物质的量为
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对体积和物质的量均无影响，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故E正确；
故选：BDE．
实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol•L-1，请说明理由． ．
正确答案
（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g．
故答案为：7.5g；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．
故答案为：托盘天平、药匙；
（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钠等措施．
故答案为：搅拌、加热、研细氯化钠等措施；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：低于0.2 mol•L-1；未洗涤烧杯和玻璃棒．
某同学配置100ml浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
（1）需要称量碳酸钠的质量为______g
（2）配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有______、______．
（3）在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将______ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（4）在定容这一操作中，应在距刻度线______处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的______与刻度线保持水平．
正确答案
（1）实验室配制100ml 1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（3）未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案：偏小；
（4）定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低处与刻度线保持水平，故答案为：1-2cm；凹液面最低处．
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______．
正确答案
（1）配制溶液250mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED．
（2）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．
故答案为：洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．
实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）______．
①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是______．
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是______．
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是______．
正确答案
（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：②④⑤⑥⑦；
（2）因容量瓶的规格没有200mL，所以只能选取250mL的容量瓶，NaOH固体的质量m=nM=CVM=1.0mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=14.625g，称量NaOH固体的质量是14.6g，故答案为：14.6g；
（3）A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，故C错误；
故选：AB；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
1.0mol/L×20mL c（HCl）×25mL
c（HCl）=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L．
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