热门试卷

（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确的操作顺序为：adcbe，

故答案为：adcbe；

（2）一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，

故需用到但未提及的玻璃仪器有：玻璃棒，

故答案为：玻璃棒；

（3）5g胆矾固体的物质的量==0.02mol，故所配溶液的浓度为=0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（4）A．加水时超过了刻度线，溶液的体积判断，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；

B．忘记将洗涤液加入容量瓶，移入容量瓶内硫酸铜的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；

C．溶液配制需加水定容，容量瓶洗净后残存有少量水，对所配溶液浓度无影响，故C符合，

故选C．

（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，

设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，

故答案为：8.2ml；

（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近，应用10ml量筒，故答案为：10ml量筒；

（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，

故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察，

故答案为：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；

（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，会使溶液温度偏高，溶液冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响，故答案为：无影响；

（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

（8）定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．

（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，所以1.84mol/L×0.5L×98g/mol=98%×1.84g•cm-3V，解得V=50mL，

故答案为：50；

（2）配制稀硫酸时，必须使用的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管，

故答案为：①②⑤⑦；胶头滴管；

（3）玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用是搅拌，在移液操作中的作用是引流，

故答案为：搅拌；引流；

（4）浓硫酸配制稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，

故答案为：BEAGCGDF；

（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能作为反应容器，

故答案为：BCD；

（6）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，相当于所量取浓硫酸的体积偏大，结果偏高，

故答案为：偏高；

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致n偏小，所以结果偏低，

故答案为：偏小；

③定容时，俯视读数，相当于加水量偏少，即V偏小，所以结果偏高，

故答案为：偏高；

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，会导致n偏小，所以结果偏低，

故答案为：偏小．