- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
（A）用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线______处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）将上述各步的空白处补充完整．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）______．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）______．
正确答案
（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，设需要浓硫酸的体积为V，18.4mol•L-1×V=0.1L×1mol•L-1，v=0.0054L=5.4mL；将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
故答案为：5.4；1～2cm；胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：（D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；
（3）量取的浓硫酸的体积是5.4mL，选用量筒的规格应稍大于量取液体的体积，所以选10mL的量筒，故答案为：①．
实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．
某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码规格为______（填字母），并在图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表 砝码规格
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥称量时操作太慢，部分固体潮解．
正确答案
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故选：C；
（3）配制500mL1mol•L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；
由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，
故答案为：10.0；cd；C；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
②定容时仰视刻度线观察液面，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
⑥称量时操作太慢，部分固体潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选①．
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要______．
（3）第③步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______．
C、未冷却至室温立即转移并定容______．
D、定容时俯视溶液的凹液面______．
正确答案
（1）浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL．
量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL．
故答案为：18.4mol/L； C．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管．
（3）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（4）A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏大；偏大．
某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液．
（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别 是______和______．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______，容量瓶应使用的是______．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）______．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______．
A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是______．
①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．
正确答案
（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：C=
（3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：③①④②；
（4）容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，不能用所配制溶液润洗，故A正确，B错误；
容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释，故CD错误；
摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确，
故选AE；
（5）根据根据C=
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次，造成溶质减少，n减少，导致浓度偏低；
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯，导致溶质增多，n 增大，浓度偏高；
④定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，V减少，导致浓度偏高．
故选③④．
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