- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．
使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，
故答案为：称量；溶解；洗涤；定容；
（2）配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水，
故答案为：500ml容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；查漏；
（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，为1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L．
在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．
正确答案
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容，会导致n减小，所以结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，所以结果偏低，
故答案为：偏低；
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对实验结果无影响，
故答案为：无影响．
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：______、______
（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用______mL容量瓶，称取NaOH的质量是______．
（6）在定容时，视线应与______保持相平．
正确答案
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故可以不使用的仪器为：②100mL量筒
还缺少要的仪器有：胶头滴管，
故答案为：②，胶头滴管；
（2）配制NaOH溶液500mL需要用500mL容量瓶，向容量瓶内移液需要用玻璃棒引流；
故答案为：容量瓶的规格错误、未用玻璃棒引流；
（3）由（1）操作步骤可知，正确顺序是①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（4）（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B、溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B正确；
C、氢氧化钠稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，不能在容量瓶内溶解氢氧化钠，故C错误；
D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D正确；
故选C．
（5）实验室没有950mL容量瓶，故应选择1000mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为1L×2mol•L-1×40g/mol=80.0g，
故答案为：1000，80.0g；
（6）在定容时，视线应与刻度线保持相平，
故答案为：刻度线．
某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______ mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．
正确答案
（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；
（5）根据C=
某同学欲制得450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，而实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的容量瓶，请你帮助他完成实验，并填写下列空白．
（1）他应选择的容量瓶为______．
（2）具体的操作如下：
（a）用托盘天平准确称取______克NaOH固体；
（b）将烧杯中的NaOH加适量的水溶解；
（c）将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶；
（d）摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
（e）定容；
（3）问题与思考
（a）称NaOH固体时，NaOH放在______盘（填左、右）的______中（填仪器名称）
（b）上述配制过程中，NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低，该气体是______，写出有关的化学方程式______．
（c）如何检验NaOH溶液是否变质？______．
正确答案
（1）因配制溶液的体积为450mL，容量瓶的规格中没有450mL，所以只能选500mL，故答案为：500mL；
（2）溶质的质量m=cVM=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10；
（3）天平使用时左盘放物，右盘放码，NaOH固体具有吸湿性，所以称量时放在烧杯中，故答案为：左；烧杯；
（4）CO2能与NaOH反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3发生变质，变质后的NaOH中有Na2CO3，所以检验一瓶NaOH溶液是否变质时只需加入足量稀盐酸，如有气泡则变质，故答案为：取少许样品，向其中加入足量稀盐酸，如有气泡则变质．
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