热门试卷

（1）由提供的仪器可知还缺少容量瓶，配制0.2mol/L的硫酸 500ml，所以应选用500mL规格的容量瓶．

故答案为：500mL容量瓶．

（2）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用L量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以操作顺序是BDAEFC．

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.6．所以选择10mL量筒．

故答案为：操作顺序为BDAEFC；A填2～3；B中依次为10，5.6；E填1～2．

（3）A．浓硫酸已吸水降低了浓度，量取浓硫酸的体积不变，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

B．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．

C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；

D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，对溶液浓度无影响；

F．定容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低．

故选：BC．

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是：①③⑤②④⑥，

故答案为：①③⑤②④⑥；

（2）C=mol/L=mol/L=18.4mol/L，

设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；

（3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；

（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，

故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；

（5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度不变，故答案为：不变．

（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100 mL的容量瓶、玻璃棒；

（2）设浓盐酸的体积为amL，则amL×1.18g/cm3×36.5%=1mol•L-1×0.1L×36.5g/mol，解得a=8.47，量筒的精确度为0.1mL，确定量取的体积为8.5 mL，选取10 mL规格的量筒，故答案为：8.5 mL；10 mL；

（3）因根据c=分析如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，所以对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于

1mol•L-1，

定容时，俯视容量瓶的刻度线或洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，

故答案为：定容时，俯视容量瓶的刻度线或洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中．

（1）用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g，故答案为：25；

（3）所配溶液的体积为500ml，应用500ml容量瓶配制，将固体加入到烧杯中溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500ml容量瓶中，并用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀，防止所配溶液浓度偏小，故答案为：500ml；容量瓶；玻璃棒；烧杯内壁；

（4）当加水到接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线，防止不当操作引起体积误差，故答案为：胶头滴管．