- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A错误；
B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故B错误；
C、天平平衡原理为m（左）=m（右）+游码读数，若不使用游码，对称量药品质量无影响，对所配溶液浓度无影响，若使用游码，实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数，称取药品的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C正确；
D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质，所配溶液浓度偏高，故D错误．
故选C．
配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（ ）
正确答案
解析
解：配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，应选择500ml容量瓶．
配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
故选D．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、容量瓶中是否有水对实验结果无影响，故A不选；
B、溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液的体积减小，低于刻度线，溶液浓度偏高，故B选；
C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选．
故选B．
如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（ ）
正确答案
解析
解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；
④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；
⑤定容时，应平视刻度线；
故选：C．
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ （填仪器名称）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______ mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
正确答案
解：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，
故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，
故答案为：①③⑥；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，
故答案为：BDAFEC；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：
故答案为：13.6；
（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=
故答案为：DFG．
解析
解：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，
故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，
故答案为：①③⑥；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，
故答案为：BDAFEC；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：
故答案为：13.6；
（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=
故答案为：DFG．
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