- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；
②用______（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）______
A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②______ 步骤③______
（3）实验步骤⑤中应选用______（填字母）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______L/mol（保留2位小数）
正确答案
解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，会使配制浓度偏低，故C符合；
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；
F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；
故答案为：AC；
（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；
步骤③
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1mol 2mol
n 0.0075 mol
n=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；
故答案为：10mL量筒；0.09g；
（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
2mol 1mol
0，0075 mol n（H2）
n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；
故答案为：A；
（4）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，气体的体积为91.9mL mL，Vm=
故答案为：24.51mol/L．
解析
解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，会使配制浓度偏低，故C符合；
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；
F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；
故答案为：AC；
（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；
步骤③
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1mol 2mol
n 0.0075 mol
n=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；
故答案为：10mL量筒；0.09g；
（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
2mol 1mol
0，0075 mol n（H2）
n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；
故答案为：A；
（4）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，气体的体积为91.9mL mL，Vm=
故答案为：24.51mol/L．
配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
正确答案
解析
解：A、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B、定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，洗涤液中含有杂质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D、定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：B．
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：______
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有______；无影响的有______．
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
正确答案
玻璃棒、胶头滴管
2.0
AC
G
解析
解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液．
根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．
故浓度偏大的有：AC；无影响的有：G．故答案为：AC；G．
用固体NaCl配制250mL 1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ）
正确答案
解析
解：根据配制250mL 1mol/L的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，不会使用到烧瓶，
故选B．
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶内壁沾有少量氢氧化钾，导致所配溶液浓度偏高，故C符合；
D、定容时俯视刻度线和液面，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D符合．
故选：CD．
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