- 配制一定物质的量浓度的溶液
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精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；
B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；
C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；
D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；
故选D．
实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．
正确答案
14.3
500ml容量瓶
①③⑤
A、C
解析
解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，
Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，
所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；
（3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；
（4）A．忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，故B错误；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选：AC．
配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
（1）填写①②对应的问题
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．
正确答案
4.0g
玻璃棒
A
C
解析
解：（1）依据物质的量的关系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，实验中要搅拌和引流都要用到玻璃棒，故答案为：4.0g；玻璃棒；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：A；
（3）A．氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故A错误； B．容量瓶最终需要加蒸馏水定容，无影响，故B错误；
C．未冷却，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故答案为：C．
实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）______．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有______．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是______．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度______，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面______．
正确答案
解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：⑤①②④③⑥；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.5mol•L-1=0.125mol，Na2CO3的质量为0.125mol×106g/mol=13.25g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为13.3g，故答案为：13.3g；
（4）因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，溶质的质量减少，浓度偏小，故答案为：偏低；
定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（5）根据配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制．故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制；
解析
解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：⑤①②④③⑥；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.5mol•L-1=0.125mol，Na2CO3的质量为0.125mol×106g/mol=13.25g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为13.3g，故答案为：13.3g；
（4）因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，溶质的质量减少，浓度偏小，故答案为：偏低；
定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（5）根据配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制．故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制；
要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故D正确；
故选D．
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