- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制100ml 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______．
a．300ml 2.4g b．100ml 0.4g c．200ml 4.0g d．任意规格 4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是______．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为______．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为______．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是______．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．
正确答案
b
检漏
①③④②⑤
重新配制
abe
解析
解：（1）m=nM=CVM=0.1mol•L-1×0.1L×40g/mol=0.4g；配制100mL溶液应选取100mL的容量瓶．
故选b．
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为①③④②⑤．
（4）如果不小心加水超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需重新配制．
故答案为：重新配制．
（5）a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确．
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故正确．
c．容量瓶使用前未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制的溶液浓度不变，故错误．
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，溶质的物质的量偏大，所以导致配制的溶液浓度偏大，故错误．
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故正确．
故选abe．
利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、为了防止溶液洒到瓶外，移液时应通过玻璃棒引流，故A错误；
B、因氢氧化亚铁不稳定，很容易被空气中的氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时应将滴管下端插入到液面以下；故B错误；
C、加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，图中试管口没有向下倾斜，所以操作错误，故C错误；
D、萃取后分液，漏斗的下端紧贴烧杯内壁，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选D．
（某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管______．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．
A．①与②B．②与③C．④与⑤D．⑤与⑥
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填小写字母），
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______（填大写字母）
附表：砝码规格
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是______（填序号）
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．
正确答案
解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、烧杯，
故答案为：烧杯、500mL容量瓶；
（2）甲图操作为直接向容量瓶中加水定容，应该放在使用胶头滴管定容之前，即④与⑤之间，
故答案为：C
（3）配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；
用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，烧杯和氢氧化钠的总质量为：23.1g+10.0g=33.1g，需要选用的砝码为20g+10g，即cd正确；还需要游码的质量为：33.1g-30g=3.1g，图示中C的游码读数为3.1g，所以C正确，
故答案为：10.0；cd；C；
（4）A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：ACD．
解析
解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、烧杯，
故答案为：烧杯、500mL容量瓶；
（2）甲图操作为直接向容量瓶中加水定容，应该放在使用胶头滴管定容之前，即④与⑤之间，
故答案为：C
（3）配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；
用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，烧杯和氢氧化钠的总质量为：23.1g+10.0g=33.1g，需要选用的砝码为20g+10g，即cd正确；还需要游码的质量为：33.1g-30g=3.1g，图示中C的游码读数为3.1g，所以C正确，
故答案为：10.0；cd；C；
（4）A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：ACD．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．
故选B．
分现用质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol•L-1的稀H2SO4．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为______mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______（填代号）．
（2）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处．改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是______，能引起误差偏高的有______（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．
正确答案
5.4
①
500
1-2cm
胶头滴管
①②③④⑥⑦
①②⑦
解析
解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为：
故答案为：5.4；①；
（2）配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水，
故答案为：500；1-2cm；胶头滴管；
（3）①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
⑦定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
根据以上分析可知，错误的操作有：①②③④⑥⑦；能引起实验结果偏高的有：①②⑦，
故答案为：①②③④⑥⑦；①②⑦．
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