- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
正确答案
解析
解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．
实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______
（2）在天平上称取______ g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______ （填序号）．
A、某同学观察液面时俯视 B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
正确答案
500mL容量瓶、胶头滴管
14.2
A
解析
解：（1）配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，需要硫酸钠的质量为：m=142g/mol×0.1mol=14.2g，
故答案为：14.2；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
B、没有洗涤玻璃棒和烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶液体积及溶质的物质的量都没有影响，根据c=
故选A．
实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有______（填代号），还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______g．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因______．
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 D．定容时仰视液面．
正确答案
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶⑤漏斗．
还需仪器有500mL容量瓶．
故答案为：②⑤；500mL容量瓶．
（2）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol•L-1×106g/mol=10.6g．
故答案为：10.6g．
（3）A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故选：BD．
解析
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶⑤漏斗．
还需仪器有500mL容量瓶．
故答案为：②⑤；500mL容量瓶．
（2）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol•L-1×106g/mol=10.6g．
故答案为：10.6g．
（3）A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故选：BD．
配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，故选D．
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