- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验中需要1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（ ）
正确答案
解析
解：因需1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L；Na2CO3的物质的量为n=1L×1mol•L-1=1mol，
根据碳原子守恒知，碳酸钠的物质的量与Na2CO3.10H2O的物质的量相等，都是1mol；
Na2CO3.10H2O质量为1mol×286g/mol=286g，
即需要1000mL容量瓶、286gNa2CO3•10H2O，
故选B．
实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算 ②______ ③______④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
正确答案
解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的仪器必须使用的仪器有①②④⑤⑦；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①②④⑤⑦；天平、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：称量；溶解．
解析
解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的仪器必须使用的仪器有①②④⑤⑦；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①②④⑤⑦；天平、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：称量；溶解．
（2015秋•商丘校级月考）小王同学准备用CuSO4•5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和______；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取______g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈______色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．
正确答案
500
搅拌
引流
125
蓝
取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4
无影响
偏高
解析
解：（1）配制500mL 1mol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶，故答案为：500；
（2）溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）需要的CuSO4•5H2O的质量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；
（4）硫酸铜溶液呈蓝色；取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4，故答案为：蓝；取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液；产生白色沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4；
（5）依据浓度公式C=
①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式C=
下列各选项中合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．配制一定容积的溶液，应选择相近量程的容量瓶．配制50mL溶液，可选择50mL容量瓶，故A错误；
B．干燥的氯气不与铁反应，则氯气液化后贮存于钢瓶中，故B正确；
C．干燥器是通过加热使物料中的湿分（一般指水分或其他可挥发性液体成分）汽化逸出，以获得规定湿含量的固体的设备；则气体是不能用干燥器干燥的，可用球形干燥管或U型管，故C错误；
D．碱式滴定管只能用来量取碱液，不能用来量取氧化性物质．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀胶管部分，可用酸式滴定管来量取高锰酸钾，故D错误．
故选B．
某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为______
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将______；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将______；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将______．
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将______．
正确答案
解：（1）①c=
②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积，所以应该选取20mL量筒，故答案为：20；
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是混合均匀，使热量迅速扩散，防止液体溅出，故答案为：烧杯，混合均匀且使热量迅速扩散；
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
⑤加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，故答案为：1～2cm，胶头滴管；
（2）转移的溶液温度应该等于室温，该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移，所以错误，故答案为：溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；
（3）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，则所配制的溶液浓度将无影响；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，溶质的物质的量偏小，则所配制的溶液浓度将偏低，
故答案为：偏低、无影响、偏高、偏低．
解析
解：（1）①c=
②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积，所以应该选取20mL量筒，故答案为：20；
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是混合均匀，使热量迅速扩散，防止液体溅出，故答案为：烧杯，混合均匀且使热量迅速扩散；
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
⑤加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，故答案为：1～2cm，胶头滴管；
（2）转移的溶液温度应该等于室温，该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移，所以错误，故答案为：溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；
（3）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，则所配制的溶液浓度将无影响；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，溶质的物质的量偏小，则所配制的溶液浓度将偏低，
故答案为：偏低、无影响、偏高、偏低．
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