- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）容量瓶不能用于______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
正确答案
解：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCF；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度 小于0.1mol•L-1，
故答案为：2.0；小于；小于；
（4）浓硫酸的浓度=C=
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
解析
解：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCF；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度 小于0.1mol•L-1，
故答案为：2.0；小于；小于；
（4）浓硫酸的浓度=C=
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、固体氢氧化钠有强腐蚀性，所以不能直接放在天平左盘上，故A错误；
B、容量瓶中配制液体的温度是25℃，氢氧化钠固体溶解时放热，所以要将溶解氢氧化钠固体得到的溶液冷却到室温时再转移，故B错误；
C、定容时，缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至刻度线1～2cm处时，再用胶头滴管滴加溶液至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故C错误；
D、根据c=
故选D．
用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
正确答案
解：（1）配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为5.9g，
故答案为：5.9g；
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需要倒掉重新配制；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：重新配制；偏低．
解析
解：（1）配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为5.9g，
故答案为：5.9g；
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需要倒掉重新配制；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：重新配制；偏低．
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x=
y=
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=
故答案为：2.6；0.2mol/L．
解析
解：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x=
y=
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=
故答案为：2.6；0.2mol/L．
实验需用96mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、容量瓶的规格没有96mL的，应该使用100mL的容量瓶来配制，故A错误；
B、固体称量时，可将碳酸钠粉末放在小烧杯中，再放在托盘天平的左盘上进行，不能直接称量，故B错误；
C、配制一定物质的量浓度的溶液的方法：称量-溶解-转移-洗涤-转移-振荡摇匀-定容-摇匀，故C正确；
D、配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面距离刻度线1-2cm处时，应该用胶头滴管来定容，故D错误．
故选C．
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