- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
正确答案
解析
解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶质NaOH质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误；
B、定容前溶液未冷却，热溶液体积偏大，定容后，溶液冷却下来溶液的体积将变小，浓度偏大，故B正确；
C、用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法，将造成溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，液面将超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；
故选B．
实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
（1）配制溶液时应选用容量瓶的规格______；
（2）若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量______；
（3）用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器______、_______、______；
（4）配制时，其正确的操作顺序为 （字母表示，每个字母只用一次）______．
A．用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
B．将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
C．将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D．最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
E．改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
F．向容量瓶内加水至刻度线 1～2cm 处
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、加水时越过刻度线______；
B、定容时俯视刻度线______；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D、固体溶解后没有冷却便进行定容______．
正确答案
解：（1）需要230mLNa2CO3溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶，所以选择250mL容量瓶．
故答案为：250mL容量瓶．
（2）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol•L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到溶液凹面与刻度线水平相切，最后盖好瓶盖，颠倒摇匀．
所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED
（5）A、加水时越过刻度线，导致溶液体积增大，故溶液浓度偏低；
B、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D、液体具有热胀冷缩的性质，碳酸钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：A、偏低； B、偏高；C、无影响； D、偏高．
解析
解：（1）需要230mLNa2CO3溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶，所以选择250mL容量瓶．
故答案为：250mL容量瓶．
（2）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol•L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到溶液凹面与刻度线水平相切，最后盖好瓶盖，颠倒摇匀．
所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED
（5）A、加水时越过刻度线，导致溶液体积增大，故溶液浓度偏低；
B、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D、液体具有热胀冷缩的性质，碳酸钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：A、偏低； B、偏高；C、无影响； D、偏高．
某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸______mL．（准确到小数点后一位）
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是______
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度______0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.9mol•L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
正确答案
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
故选：B．
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：等于；大于．
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
x y 0.448L
所以x=
y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L．
故答案为：1.3g；1.4mol/L．
解析
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
故选：B．
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：等于；大于．
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
x y 0.448L
所以x=
y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L．
故答案为：1.3g；1.4mol/L．
实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______；
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）______；
A．用15mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有______．
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤；
②Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码．
正确答案
A
BCAFED
①⑤
解析
解：（1）配制95mL 1mol/L Na2CO3溶液，应选择100ml容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=C×V=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要称取碳酸钠的质量m=n×M=0.1mol×106g/mol=10.6g；
故答案为：A；
（2）根据实验操作的步骤分析：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）由c=
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤；溶质的质量增加，n增加，浓度偏高；
②Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；所读体积V减小，浓度偏高；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码，溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
故答案为：①⑤．
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须______方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会______；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会______．
正确答案
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：10.9．
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．
所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．
③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移到1000mL容量瓶中．
故答案为：将溶液冷却到室温后
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．
故答案为：偏高．
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
解析
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：10.9．
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．
所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．
③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移到1000mL容量瓶中．
故答案为：将溶液冷却到室温后
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．
故答案为：偏高．
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
扫码查看完整答案与解析