- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）
正确答案
解析
解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故选A．
用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm-3）配1mol•L-1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（ ）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
正确答案
解析
解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm-3×36.5%=1mol•L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，
配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，
故选B．
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
正确答案
解析
解：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g．
故选D．
下面是几种实验中常用的仪器：
（1）写出序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：______
（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
（已知过程②中反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
I．指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①______，③______．
II．提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______（填序号）．
A、酒精 B、醋酸 C、四氯化碳．
正确答案
解：（1）由图示仪器的构造可知：A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，
故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）配制500mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g，
故答案为：4.0；
（3）配制500mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积必须，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
故答案为：④⑤；
（5）定容的正确存在方法为：继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切，
故答案为：加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
（6）Ⅰ．①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
II．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，
故答案为：C．
解析
解：（1）由图示仪器的构造可知：A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，
故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）配制500mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g，
故答案为：4.0；
（3）配制500mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积必须，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
故答案为：④⑤；
（5）定容的正确存在方法为：继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切，
故答案为：加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
（6）Ⅰ．①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
II．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，
故答案为：C．
在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
正确答案
解析
解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；
n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO42-）=n（ K2SO4）=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，
n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；
n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；
n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；
故选D．
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