- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A错误；
B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．
故选B．
用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______mL 浓盐酸．
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）______；
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
正确答案
解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=
V=
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
如果定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．
解析
解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=
V=
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
如果定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______ mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______ mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______ cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
正确答案
解：（1）配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L 的浓硫酸的体积为：
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
故答案为：①③⑤．
解析
解：（1）配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L 的浓硫酸的体积为：
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
故答案为：①③⑤．
某同学帮助水质检测站配制800mL 1mol•L-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（2）其操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的______（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体______g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在图3中选出能正确表示游码位置的选项______（填选项字母）．
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①定容时，俯视读数，浓度会______；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会______；
③容量瓶未干燥，浓度会______；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______．
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于______，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol•L-1______（填“大”或“小”）．
正确答案
解：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室配制1000mL 1mol•L-1NaOH溶液，所以应该选1000mL容量瓶，故答案为：1000mL容量瓶；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④与⑤之间，故选：C；
（3）配制1000mL1mol•L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1L×1mol/L×40g/mol=40.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为40.0g+33.1g=73.1g，所以游码应在3.1g的位置，故选择c，
故答案为：40.0；c；
（4）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，浓度会偏小；
③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，部分溶液附着在瓶壁上，浓度无影响；
故答案为：偏大；偏小；无影响；无影响；
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol•L-1小，
故答案为：NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质；小．
解析
解：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室配制1000mL 1mol•L-1NaOH溶液，所以应该选1000mL容量瓶，故答案为：1000mL容量瓶；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④与⑤之间，故选：C；
（3）配制1000mL1mol•L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1L×1mol/L×40g/mol=40.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为40.0g+33.1g=73.1g，所以游码应在3.1g的位置，故选择c，
故答案为：40.0；c；
（4）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，浓度会偏小；
③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，部分溶液附着在瓶壁上，浓度无影响；
故答案为：偏大；偏小；无影响；无影响；
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol•L-1小，
故答案为：NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质；小．
实验室配制250mL 1.0mol•L-1 H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol•L-1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是______mL．
（2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
正确答案
解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要18mol•L-1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是V，则18mol•L-1•VL=0.25L•1.0mol•L-1，解得V≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
（2）溶液的体积为13.9mL，选择体积接近的量筒，即25mL的，故选B；
（3）加水时不慎超过了刻度线，会将溶液稀释，这样做会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，即一部分溶质会沾在烧杯上，所得溶液的浓度减小，
故答案为：偏低．
解析
解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要18mol•L-1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是V，则18mol•L-1•VL=0.25L•1.0mol•L-1，解得V≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
（2）溶液的体积为13.9mL，选择体积接近的量筒，即25mL的，故选B；
（3）加水时不慎超过了刻度线，会将溶液稀释，这样做会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，即一部分溶质会沾在烧杯上，所得溶液的浓度减小，
故答案为：偏低．
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