热门试卷

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：

V×18mol•L-1=100mL×3.0mol•L-1

解得：V=16.7mL

需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，

故答案为：16.7mL；B；

（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，

故答案为：偏小；

B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；

D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

解：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志．

故选：D．

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒．

（3）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，

所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．

所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．

故答案为：5.4；A．

（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液．

故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液．

（5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

故选：ACE．

解：（1）m=nM=CVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故答案为：4；

（2）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有100mL容量瓶，故选100mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，

故答案为：100mL容量瓶；检验容量瓶是否漏水；

（3）A、称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；

B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故无影响．

故选AC．