- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．
（2）配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线______．
正确答案
解：（1）溶液液面超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．溶液是均匀的，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，剩余溶液浓度与所配溶液浓度相同，故答案为：偏低；
（2）定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
解析
解：（1）溶液液面超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．溶液是均匀的，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，剩余溶液浓度与所配溶液浓度相同，故答案为：偏低；
（2）定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______．
①称量氢氧化钠固体时将砝码放置在托盘天平左盘．
②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水．
③溶解氢氧化钠固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容．
④移液时有少量液体流出容量瓶外面．
⑤定容时俯视刻度线．
⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理．
正确答案
③⑤
解析
解：①称量氢氧化钠固体时将砝码放置在托盘天平左盘，导致称量的药品质量偏低，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故②错误；
③溶解氢氧化钠固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=
④移液时有少量液体流出容量瓶外面，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
⑤定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，根据c=
⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理，属于正常现象，不影响配制结果，故⑥正确；
故答案为：③⑤．
某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，配制100mL 2mol/L H2SO4溶液，并进行有关的实验．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积．
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．100mL烧杯 D．100mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸．碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）．求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数．
正确答案
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
答：所需浓硫酸的体积为10.9mL；
（2）稀释用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、20mL量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：B、C、D、G、I；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 22.4L
m 0.448L
m=2.12g，
质量分数=
答：碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为84.8%．
解析
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
答：所需浓硫酸的体积为10.9mL；
（2）稀释用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、20mL量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：B、C、D、G、I；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 22.4L
m 0.448L
m=2.12g，
质量分数=
答：碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为84.8%．
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）上述实验中使用容量瓶前应______．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是______．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．
（4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
正确答案
解：步骤①：配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L×0.2mol•L-1×142g/mol=14.2g；
步骤②：称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平和药匙；
步骤③：为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：
（1）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要据此检查容量瓶是否漏液，避免影响配制，
故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（2）0.2mol•L-1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的
故答案为：0.04mol/L；
（3）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入回水缸中，然后重新配制，
故答案为：重新配制；
（4）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误；
故选C．
解析
解：步骤①：配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L×0.2mol•L-1×142g/mol=14.2g；
步骤②：称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平和药匙；
步骤③：为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：
（1）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要据此检查容量瓶是否漏液，避免影响配制，
故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（2）0.2mol•L-1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的
故答案为：0.04mol/L；
（3）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入回水缸中，然后重新配制，
故答案为：重新配制；
（4）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误；
故选C．
实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；
B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故B错误；
C、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；
D、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正确．
故选D．
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