- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室要用98%（密度为1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒______
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
正确答案
解：（1）98%（密度为1.84g．cm-3）的硫酸物质的量浓度为：
故答案为：100；
（2）配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：ABCD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此次配制失败，将已经配制的硫酸溶液留作它用，然后重新配制，
故答案为：重新配制，留作它用．
解析
解：（1）98%（密度为1.84g．cm-3）的硫酸物质的量浓度为：
故答案为：100；
（2）配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：ABCD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此次配制失败，将已经配制的硫酸溶液留作它用，然后重新配制，
故答案为：重新配制，留作它用．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；
B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；
D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；
故选D．
称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水，对溶质的物质的量或溶液的体积都无影响，所以对配制溶液浓度无影响，故B错误；
C．定容时液面超过了刻度，导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A______；B______；C______；D______．
Ⅱ．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
正确答案
解：Ⅰ图A为漏斗；B为1000ml容量瓶；C为冷凝管；D为分液漏斗．故答案为：漏斗；1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ．（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）因洗涤液中含有溶质，未将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．
解析
解：Ⅰ图A为漏斗；B为1000ml容量瓶；C为冷凝管；D为分液漏斗．故答案为：漏斗；1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ．（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）因洗涤液中含有溶质，未将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．
实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将 容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）本实验应选用______mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为______．
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1g以下用游码）______，②定容时俯刻度线______，
③没有进行操作步骤④______，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出______，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水______．
正确答案
解：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要选取规格为500mL的容量瓶；
配制500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol/L×0.5L=11.7g，
故答案为：500；11.7g；
（3）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响．
解析
解：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要选取规格为500mL的容量瓶；
配制500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol/L×0.5L=11.7g，
故答案为：500；11.7g；
（3）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响．
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