- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）选用的主要仪器有：______．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后，将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______．（填序号字母）
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL．
②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用______mL的量筒最好．
（4）误差分析
①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度______；
③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度______；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为A、E、F、D、C、B，故答案为：A、E、F、D、C、B；
（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：10.9；
②量取10.9mL浓硫酸，需要使用20mL的量筒，故答案为：20；
（4）①用水洗净后，溶液浓度偏小，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②俯视量筒，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
③硫酸溶液未冷却，体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
x y 0.448L
所以x=
y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.4mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L．
故答案为：1.3g；0.4mol/L．
解析
解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为A、E、F、D、C、B，故答案为：A、E、F、D、C、B；
（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：10.9；
②量取10.9mL浓硫酸，需要使用20mL的量筒，故答案为：20；
（4）①用水洗净后，溶液浓度偏小，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②俯视量筒，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
③硫酸溶液未冷却，体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
x y 0.448L
所以x=
y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.4mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L．
故答案为：1.3g；0.4mol/L．
2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选：C．
实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
正确答案
解析
解：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，
故选C．
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1KNO3溶液，请回答有关问题．
（1）需要KNO3固体的质量为______ g．
（2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是______．
（3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取______的措施．
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取______的措施．
（5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，应改用______．
正确答案
解：（1）500mL 0.2mol•L-1KNO3溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸钾的质量为：101g/mol×0.1mol=10.1g，
故答案为：10.1；
（2）实验室中称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是托盘天平，
故答案为：托盘天平；
（3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，需要使用玻璃棒搅拌，以便加速固体的溶解，
故答案为：玻璃棒搅拌；
（4）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，为了避免加水超过刻度线，需要应改用胶头滴管定容，
故答案为：胶头滴管定容．
解析
解：（1）500mL 0.2mol•L-1KNO3溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸钾的质量为：101g/mol×0.1mol=10.1g，
故答案为：10.1；
（2）实验室中称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是托盘天平，
故答案为：托盘天平；
（3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，需要使用玻璃棒搅拌，以便加速固体的溶解，
故答案为：玻璃棒搅拌；
（4）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，为了避免加水超过刻度线，需要应改用胶头滴管定容，
故答案为：胶头滴管定容．
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500ml 烧碱样品溶液．
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．______
（2）用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g．则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为______（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表：砝码规格
附：游码位置
（3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤
第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度．
A．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由______色变为______色．
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是______
（3）该烧碱样品纯度为______．
正确答案
解：第一步：（1）容量瓶检漏的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用，
故答案为：用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用；
（2）托盘天平称量药品的原理是：左盘质量等于右盘质量+游码质量，当天平平衡时，左盘空烧杯和烧碱样品的总质量为33.1g，m（砝码）+m（游码=m（样品）=33.1g，砝码的质量为30g，游码的质量为0.1g，故答案为：c、d；C；
（3）根据实验操作的步骤有：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，定容在转移洗涤液摇匀之后完成，故选：D；
第二步：（1）因烧碱溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红，当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠，溶液颜色由浅红色变为无色，故答案为：浅红；无；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）25.00mL烧碱消耗的硫酸标准溶液的物质的量为：c（V2-V1 ）×10-3mol，
利用关系式：H2SO4 ～2NaOH
c（V2-V1 ）×10-3mol 2×c（V2-V1 ）×10-3mol
则500ml 烧碱样品溶液烧碱的物质的量2×c（V2-V1 ）×10-3mol×20，其质量为：2×c（V2-V1 ）×10-3mol×20×40g/mol=1.6×c（V2-V1 ）g，
烧碱样品纯度为
解析
解：第一步：（1）容量瓶检漏的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用，
故答案为：用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用；
（2）托盘天平称量药品的原理是：左盘质量等于右盘质量+游码质量，当天平平衡时，左盘空烧杯和烧碱样品的总质量为33.1g，m（砝码）+m（游码=m（样品）=33.1g，砝码的质量为30g，游码的质量为0.1g，故答案为：c、d；C；
（3）根据实验操作的步骤有：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，定容在转移洗涤液摇匀之后完成，故选：D；
第二步：（1）因烧碱溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红，当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠，溶液颜色由浅红色变为无色，故答案为：浅红；无；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）25.00mL烧碱消耗的硫酸标准溶液的物质的量为：c（V2-V1 ）×10-3mol，
利用关系式：H2SO4 ～2NaOH
c（V2-V1 ）×10-3mol 2×c（V2-V1 ）×10-3mol
则500ml 烧碱样品溶液烧碱的物质的量2×c（V2-V1 ）×10-3mol×20，其质量为：2×c（V2-V1 ）×10-3mol×20×40g/mol=1.6×c（V2-V1 ）g，
烧碱样品纯度为
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