- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室用密度为1.25g/mL．质是分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：
（l）浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需用到的是______ （填序号），除图中已有的仪器外-配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（3）配制时，其正确的操作顺序是______ （用下列数字表示，每个数字只能选用一次）
①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
②用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
③将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（4）若实验过程⑤中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？______
用胶头滴管定容时，仰视刻度，则所配制溶液的浓度______（填“偏大”、“偏小”、“不影响”）．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，则所配制溶液浓度______（填“偏丈”、“偏小”、“不影响”）．
正确答案
12.5mol/L
ABD
烧杯、玻璃棒
②③①⑥⑤④
重新配制
偏小
偏小
解析
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用筒量量取，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是ABD，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：ABD；烧杯、玻璃棒；
（3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次；
定容时，开始时直接加入蒸馏水，为防止加水过量，到离刻度线2-3cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，
故答案为：②③①⑥⑤④；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：重新配制；偏小；偏小．
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填序号）；
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）______
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______．
A、使用容量瓶前不用检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该______
A．直接转移到细口试剂瓶中
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制
D．直接贮存于容量瓶中．
正确答案
C
玻璃棒
A
③①④②
AE
A
解析
解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；
（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=
（3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：③①④②；
（4）A．容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B．容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D．容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E．摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；
故选AE；
（5）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，
故选A．
在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（ ）
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
正确答案
解析
解：（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故（1）符合；
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故（2）不符合；
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低，故（3）符合；
（4）定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故（4）不符合；
（5）定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故（5）符合；
（6）溶液配制需加水定容，容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故（6）不符合．
所以（1）（3）（5）所配溶液浓度偏低．
故选C．
下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、滴定管属于量器，精度为0.01，可以量器一定体积的溶液，酸性高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡胶管，不可用碱式滴定管，可以用酸式滴定管，故A正确；
B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B正确；
C、见光受热易分解的物质应保存在棕色试剂瓶内，故C错误；
D、浓硫酸稀释会放出大量热，密度小的物质加入浓硫酸中容易溅出伤人，应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断搅拌，故D正确．
故选C．
某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．
（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______ g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______ mol/L．
正确答案
解：（1）C1V1=C2V2=V1×12.5 mol/L=0.5L×1 mol/L，V1=
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，作氧化剂的n（HNO3）=n（NO）=
n（稀硝酸）=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol，作酸的n（HNO3）=0.0375 mol×2=0.075 mol，则反应后n（HNO3）=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol，则c（HNO3）=
故答案为：（1）40 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.4 0.5
解析
解：（1）C1V1=C2V2=V1×12.5 mol/L=0.5L×1 mol/L，V1=
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，作氧化剂的n（HNO3）=n（NO）=
n（稀硝酸）=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol，作酸的n（HNO3）=0.0375 mol×2=0.075 mol，则反应后n（HNO3）=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol，则c（HNO3）=
故答案为：（1）40 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.4 0.5
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