- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，可以用来除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；
B、根据c=
C、纸层析实验是借助于毛细现象，展开剂带动试样中各组分以不同速度沿滤纸逐渐向上移动，因各组分在固定相和流动相中溶解度不同，从而使混和物中各组分在流动相中移动距离不同而得到展开，用毛细管来点，使试样点的面积小，有利于在滤纸上显示不同的颜色，故C正确；
D、氢氧化铜悬浊液和甘油反应生成溶于水的甘油铜，而不是沉淀，故D错误；
故选D．
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意______．
正确答案
解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=
故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；
故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol，；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=
故答案为：295.0；
D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）依据C=
故答案为：偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温；
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
解析
解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=
故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；
故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol，；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=
故答案为：295.0；
D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）依据C=
故答案为：偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温；
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
实验室要求配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O______g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为______（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、______、______．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：______．
B．洗涤液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥：______．
D．定容时俯视刻度线：______．
正确答案
14.3
BADFCFEB
500mL容量瓶
玻璃棒
胶头滴管
偏低
偏低
无影响
偏高
解析
解：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.05mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，故答案为：BADFCFEB；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（4）A．定容时加水时超过刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；
B．洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度无影响；
D．定容时俯视刻度线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高．
某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．
正确答案
20g
玻璃棒
烧杯
2.7
解析
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算NaOH固体的质量，设NaOH固体的质量为xg，则
所以应称取NaOH固体的质量是20g，故答案为：20；
（2）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取氢氧化钠，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
（3）设参加反应的铝的质量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 22.4L×3
x 3.36L
所以
解得 x=2.7g．
故答案为：2.7．
（1）NaCl配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_______（填仪器名称）．
（2）经计算需要称取______gNaCl．
（3）在称取NaCl后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）称取NaCl时砝码被放在左盘（10g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaCl溶液浓度是______．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是______．若定容时俯视刻度线，则配制的NaCl溶液浓度是______．
（5）配制完后，应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的______中存放，盖好塞子并贴上标签．
正确答案
解：（1）配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．
使用还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×4.00mol•L-1×58.5g/mol=117.0g，氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量，故答案为：2.0；
（3）由（1）中操作步骤可知，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（4）称量氯化钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氯化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氯化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题使用游码，所配溶液浓度偏低；
最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
烧杯未进行洗涤，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量氯化钠），移入容量瓶中氯化钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高；
（5）容量瓶不能长时间盛放溶液，配好的溶液应移入试剂瓶中并贴好标签保存，故答案为：试剂瓶．
解析
解：（1）配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．
使用还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×4.00mol•L-1×58.5g/mol=117.0g，氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量，故答案为：2.0；
（3）由（1）中操作步骤可知，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（4）称量氯化钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氯化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氯化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题使用游码，所配溶液浓度偏低；
最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
烧杯未进行洗涤，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量氯化钠），移入容量瓶中氯化钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高；
（5）容量瓶不能长时间盛放溶液，配好的溶液应移入试剂瓶中并贴好标签保存，故答案为：试剂瓶．
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