热门试卷

解：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；

（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故选：C；

（3）配制500mL1mol•L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；

氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；

由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，

故答案为：10.0；cd；C；

（4）①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；  

②定容时仰视刻度线观察液面，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；  

③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；  

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；  

⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；  

⑥称量时操作太慢，部分固体潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低； 

故选①．

解：（1）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶，

故答案为：500mL容量瓶；

（2）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确，

故答案为：5.4mL；①；

（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，

故答案为：搅拌；引流；

（4）A．容量瓶上标有容积、温度和和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，故A错误；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B错误；

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；

D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，故D正确；

故选D；

（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①正确；

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②错误；

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；

④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；

故答案为：①④．

解：36%的醋酸的物质的量浓度为c=mol/L=6mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算36%的醋酸的体积，设36%的醋酸的体积为xmL，所以xmL×6mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈4.2．

所需36%的醋酸的体积为4.2mL．

操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）36%的醋酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管．

由图可知定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所以所配溶液浓度偏小．

故答案为：4.2mL；  250 ml容量瓶；  胶头滴管； 偏小．