- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
将18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol•L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
B．稀释后未冷却即转移、定容后冷却至室温，溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；
C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数，会导致所量取浓H2SO4的体积偏小，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C正确；
D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是______g，还缺少的仪器是______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．
正确答案
解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，还需要的仪器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：10.0；胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（3）根据c=
①没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减小，配制溶液浓度偏低；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；
④定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
⑤定容时俯视标线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故选②⑤．
解析
解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，还需要的仪器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：10.0；胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（3）根据c=
①没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减小，配制溶液浓度偏低；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；
④定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
⑤定容时俯视标线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故选②⑤．
实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL
（1）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）该实验中应使用______ mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作引起结果偏高的是（填代号）______．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水．
正确答案
解：（1）配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；由于氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，所以称量时需要放在小烧杯中快速称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前需要检查容量瓶是否漏液，
故答案为：500；检查是否漏水；
（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
⑥NaOH用纸盛装进行称量，导致氢氧化钠部分潮解变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥错误；
⑦超过刻度线，吸出一部分水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦错误；
⑧摇匀后液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑧错误；
故答案为：②④．
解析
解：（1）配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；由于氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，所以称量时需要放在小烧杯中快速称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前需要检查容量瓶是否漏液，
故答案为：500；检查是否漏水；
（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
⑥NaOH用纸盛装进行称量，导致氢氧化钠部分潮解变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥错误；
⑦超过刻度线，吸出一部分水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦错误；
⑧摇匀后液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑧错误；
故答案为：②④．
实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______．
（3）容量瓶上除刻度线外还应标有______、______，使用容量瓶前第一步要______．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．
正确答案
5.9
100mL容量瓶
胶头滴管
温度
容积
检漏
B
解析
解：（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol•L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故C错误
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积不变，浓度不变，故D错误；
故选：B．
实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是______（填标号字母）
A． 托盘天平 B．烧杯 C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶 E．碱式滴定管 F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是______．
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是______．（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
（6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是______
正确答案
解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：2.0；小烧杯．
（2）配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．不需要D1000ml的容量瓶、E碱式滴定管
故选：DE
（3）由（2）中分析可知，还需要的仪器为500ml的容量瓶．
故答案为：500ml的容量瓶．
（4）定容时应往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
故答案为：往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
（5）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出，导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低．
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
E．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，
剩余溶液与所配溶液浓度相同．
故选：C
（6）A、量取液体读数，视线应平视凹液面最低处．故A有1处错误；
B、不能再量筒内稀释或溶解，浓硫酸稀释应将浓硫酸加入水中，边搅拌，故B有2处错误；
C、氢氧化钠应放在小烧杯内称量，故C有1处错误；
D、溶解应用玻璃棒搅拌，故C有1处错误；
故选：B
解析
解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：2.0；小烧杯．
（2）配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．不需要D1000ml的容量瓶、E碱式滴定管
故选：DE
（3）由（2）中分析可知，还需要的仪器为500ml的容量瓶．
故答案为：500ml的容量瓶．
（4）定容时应往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
故答案为：往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
（5）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出，导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低．
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
E．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，
剩余溶液与所配溶液浓度相同．
故选：C
（6）A、量取液体读数，视线应平视凹液面最低处．故A有1处错误；
B、不能再量筒内稀释或溶解，浓硫酸稀释应将浓硫酸加入水中，边搅拌，故B有2处错误；
C、氢氧化钠应放在小烧杯内称量，故C有1处错误；
D、溶解应用玻璃棒搅拌，故C有1处错误；
故选：B
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