- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量； B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目； D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②配置过程中，需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯； B．量筒； C．1000mL容量瓶； D．托盘天平
E．药匙； F．500mL容量瓶； G．胶头滴管； H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是______．
正确答案
11.9
BD
12.6
ABFGH
BCAFED
BD
0.3mol/L
解析
解：（1）设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%，溶质的物质的量为
（2）溶液的浓度和密度与溶液的体积大小之间没有关系，溶液中HCl的物质的量和氯离子的数目和溶液的体积是成正比例关系的，故选BD；
（3）①设配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸需要11.9mol•L-1的盐酸的体积是V，则500mL×0.3mol•L-1=V×11.9mol•L-1，解得V=12.6mL，
故答案为：12.6；
②配制过程中，需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、一定体积的容量瓶，胶头滴管等，故答案为：ABFGH；
③配制时，其操作顺序是计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，故答案为：BCAFED；
④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，实际量得的浓盐酸量偏少，所以结果偏低，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，所加水量偏少，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，所加水量偏多，浓度偏小，故C错误；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，相当于容量瓶中盐酸量多于实际量，结果偏高，故D正确．
故选BD；
（4）将100mL 0.5mol/L的盐酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，根据公式c=
下列有关定量实验的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、未冷却至室温，立即进行后续各项操作，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A错误；
B、配制氯化钠溶液，定容时仰视读数，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，故B错误；
C、使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，导致碱溶液的体积读数偏小，计算结果会使测量的氢氧化钠浓度偏大，故C正确；
D、中和热测定实验中，大、小烧杯之间未填满碎塑料泡沫，导致热量损失，测量结果偏小，故D错误．
故选：C．
实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液______mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______、______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数：______；
②定容时俯视容量瓶的刻度线：______；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：______．
正确答案
25.0
100mL容量瓶
量筒
烧杯
偏低
偏高
无影响
解析
解：（1）100mL 0.50mol/L NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.50mol/L×0.1L=0.05mol，需要2.0mol/L NaCl溶液的体积为：
故答案为：25.0；
（2）配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100 mL容量瓶；量筒；烧杯，
故答案为：100 mL容量瓶；量筒；烧杯；
（3）①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数，导致量取的氯化钠溶液体积偏小，根据c=
故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
故答案为：偏高；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶液体积和溶质的物质的量，所以对配制结果无影响，
故答案为：无影响．
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______；
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
正确答案
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．
解析
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______、______．
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18J•g-1•℃-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
计算完成上表．△H=______
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol．L-1．
正确答案
解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）50mL0.5mol•L-1 盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
50mL0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×
故答案为：-56.848 kJ•mol-1；
（3）根据实验结果图2所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
1 1
1.0mol•L-1×0.03L n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=
故答案为：低于；1.5．
解析
解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）50mL0.5mol•L-1 盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
50mL0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×
故答案为：-56.848 kJ•mol-1；
（3）根据实验结果图2所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
1 1
1.0mol•L-1×0.03L n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=
故答案为：低于；1.5．
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