- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某小组同学要配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）______．
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______．
（3）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为______，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（5）在步骤B之后，需______才进行下一步操作．
正确答案
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE，
故答案为：DBCAFE；
（2）配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，
故答案为：偏高；
（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；定容； 偏高；
（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，
故答案为：冷却至室温．
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE，
故答案为：DBCAFE；
（2）配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，
故答案为：偏高；
（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；定容； 偏高；
（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，
故答案为：冷却至室温．
配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是（ ）
正确答案
解析
解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管．
故选C．
用Na2CO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的实验步骤如下：
①计算所需Na2CO3固体的质量
②称量Na2CO3固体
③将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）配置溶液过程中所使用的玻璃仪器有______．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）从配制Na2CO3溶液中取出1mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为______；
（6）下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______．
正确答案
解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；
（5）Na2CO3中Na+的物质的量浓度为2mol/L，稀释后溶液物质的量浓度为
（6）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量溶质沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质偏小，配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．
解析
解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；
（5）Na2CO3中Na+的物质的量浓度为2mol/L，稀释后溶液物质的量浓度为
（6）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量溶质沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质偏小，配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．
某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是（ ）
正确答案
解析
解：A．把水倒出一些，减少了溶质的物质的量，配制溶液的浓度偏低，故A错误；
B．定容时液面超过了刻度线，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故B错误；
C．用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，应重新配制，故C正确；
D．无法确定多出的水量，无法配置出精确浓度的溶液，故D错误．
故选C．
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是______；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是______．
正确答案
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
故选ABC．
（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．
解析
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
故选ABC．
（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．
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