- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容，③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：④⑤①③②，
故选C．
现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：______、______、______、______、______；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上______
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶体滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为______mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．______（填偏高、偏低或无影响）
正确答案
量筒
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
500mL容量瓶
AEFDCB
13.6
偏低
解析
解：（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，
故答案为：AEFDCB；
（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为VL：则
故答案为：13.6；
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低．
实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用______容量瓶（填序号）．
A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为______mL．
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是______（填序号）．
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒．
正确答案
解：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D；
（2）浓硫酸的浓度=C=
（3）A．使用前要检验是否漏水，故正确；
B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故正确；
故选AD．
（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，故错误；
B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故正确；
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故错误；
D．定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，配制浓度偏高，故错误；
E．未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故正确；
故选BE．
解析
解：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D；
（2）浓硫酸的浓度=C=
（3）A．使用前要检验是否漏水，故正确；
B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故正确；
故选AD．
（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，故错误；
B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故正确；
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故错误；
D．定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，配制浓度偏高，故错误；
E．未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故正确；
故选BE．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（ ）
正确答案
解析
解：A．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．称量时间过长，导致氢氧化钠溶液部分潮解、变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=
C．定容时俯视液面，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，该操作合理，对配制结果不会有影响，故D错误；
故选B．
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒______、______．
使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？______．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线______；
②放在滤纸上称量NaOH固体______．
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：______．
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：______．
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．
正确答案
2.0
500mL容量瓶
胶头滴管
检查是否漏水
搅拌
引流
重新配制
A
B
C
B
解析
解：（1）配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶，所需氢氧化钠的物质的量n=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，其质量m=0.05mol×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）实验室配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；
使用容量瓶前必须进行的操作是：检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（3）在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；
故答案为：搅拌；引流；
（4）定容时若加水超过刻度线，实验失败，必须重新配置；
故答案为：重新配制；
（5）依据C=
①定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水过少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，故选A；
②放在滤纸上称量NaOH固体，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故选B；
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响，故选C；
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故选B；
故答案为：①A ②B ③C ④B；
（6）该试剂瓶中装的是NaOH溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L，标签为
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