- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A
称量
B
溶解
C
转移
D
定容
正确答案
解析
解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B．
（2009秋•成都期末）实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：
（1）该同学的实验目的是：探究______对固体溶解的影响；
欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______．
（2）乙同学发现，用热水配制CuSO4溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：______．
为了用热水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是______．
正确答案
解：（1）由实验方案、实验现象及结论可知，该实验探究的是温度对固体溶解快慢的影响；若要得出正确结论，加入的硫酸铜固体的质量和表面积必须完全相同，即加入同样的硫酸铜，
故答案为：温度；加入同样的CuSO4固体；
（2）由于硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中能够发生水解生成难溶的氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（0H）2+2H+，盐的水解是吸热反应，用热水溶解硫酸铜时，温度较高，促进了硫酸铜的水解，使溶液浑浊；在配制硫酸铜溶液时，加入一定量的硫酸，可以抑制硫酸铜的水解，配制出澄清的CuSO4溶液，
故答案为：铜离子在溶液中能够发生水解生成难溶的氢氧化铜：Cu2++2H2O⇌Cu（0H）2+2H+，盐的水解是吸热反应，用热水溶解硫酸铜时，温度较高，促进了硫酸铜的水解，使溶液浑浊；配制硫酸铜溶液时，加入一定量的硫酸，抑制硫酸铜的水解．
解析
解：（1）由实验方案、实验现象及结论可知，该实验探究的是温度对固体溶解快慢的影响；若要得出正确结论，加入的硫酸铜固体的质量和表面积必须完全相同，即加入同样的硫酸铜，
故答案为：温度；加入同样的CuSO4固体；
（2）由于硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中能够发生水解生成难溶的氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（0H）2+2H+，盐的水解是吸热反应，用热水溶解硫酸铜时，温度较高，促进了硫酸铜的水解，使溶液浑浊；在配制硫酸铜溶液时，加入一定量的硫酸，可以抑制硫酸铜的水解，配制出澄清的CuSO4溶液，
故答案为：铜离子在溶液中能够发生水解生成难溶的氢氧化铜：Cu2++2H2O⇌Cu（0H）2+2H+，盐的水解是吸热反应，用热水溶解硫酸铜时，温度较高，促进了硫酸铜的水解，使溶液浑浊；配制硫酸铜溶液时，加入一定量的硫酸，抑制硫酸铜的水解．
实验室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq） 500mL．
（1）需要称取Na2CO3粉末的质量为______．
（2）配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有______、______．
（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
正确答案
解：（1）500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3 g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、500 mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500 mL容量瓶；
（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
故答案为：偏低．
解析
解：（1）500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3 g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、500 mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500 mL容量瓶；
（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
故答案为：偏低．
要配制浓度约为2mol•L-1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
A、根据浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故A正确；
B、因量筒不能用来溶解固体，故B错误；
C、因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D、用5mol/L NaOH溶液来稀释需体积为
故选：A．
实验室需用90mL2mol•L-1碳酸钠溶液．
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是______（填选项）．
A．托盘天平 B．烧杯 C．胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）实验操作步骤有：
A．称取碳酸钠晶体；
B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________（填写字母）．
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g．
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是______（填选项）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制碳酸钠溶液．
正确答案
E
A
D
C
F
G
E
21.2
偏小
D
解析
解：（1）实验室需用90mL2mol•L-1碳酸钠溶液，实验室中没有90mL容量瓶，所以实际上配制的溶液为100mL 2mol/L的碳酸钠溶液，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不可能用到的仪器是90mL容量瓶，
故答案为：E；
（2）①配制100mL 2mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确操作顺序为：ADCBFGE，
故答案为：A；D；C；F；G；E；
②100mL 2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：n=2mol/L×0.1L=0.2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g，
故答案为：21.2g；
③若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏大，根据c=
故答案为：偏小；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故选D．
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