- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为______g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为______mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．
正确答案
解：（1）60片药品中铁元素的质量=0.111g×60=6.66g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量=
故答案为：18.077；
（2）0.560g铁粉的物质的量=
故答案为：0.1；
（3）①B溶液含有亚铁离子，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，令B溶液中Fe2+的物质的量浓度为cmol/L，稀释后浓度为0.1mol/L，则：
5Fe2+～～～～～～～～～～MnO4-
5 1
0.1cmol/L×0.02L 0.0250mol．L-1×0.02240L
故5：1=0.1cmol/L×0.02L：0.0250mol．L-1×0.02240L，
解得c=1.4mol/L，
答：B溶液中Fe2+的物质的量浓度1.4mol/L；
②50mLB溶液中亚铁离子的物质的量=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，根据（2）中计算可得50mL样品溶液中反应生成的亚铁离子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，故计算50mL样品中含有的亚铁离子物质的量=0.07mol-0.03mol=0.04mol，故250mL溶液中亚铁离子的物质的量=0.04mol×
答：32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol；
（4）得固体9.320g为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=
故写成氧化物形式，有氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水，
氧化铁为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g，
氧化亚铁为0.2mol，质量为0.2mol×72g/mol=14.4g，
三氧化硫为0.1mol，质量为0.1mol×80g/mol=8g
故水的质量为32.2g-8g-14.4g-8g=1.8g，物质的量=0.1mol，
故n（Fe2O3）：n（FeO）：n（SO3）：n（H2O）=0.05mol：0.2mol：0.1mol：0.1mol=1：4：2：2，
故A的化学式可以写成Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O，
答：A的化学式为Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O．
解析
解：（1）60片药品中铁元素的质量=0.111g×60=6.66g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量=
故答案为：18.077；
（2）0.560g铁粉的物质的量=
故答案为：0.1；
（3）①B溶液含有亚铁离子，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，令B溶液中Fe2+的物质的量浓度为cmol/L，稀释后浓度为0.1mol/L，则：
5Fe2+～～～～～～～～～～MnO4-
5 1
0.1cmol/L×0.02L 0.0250mol．L-1×0.02240L
故5：1=0.1cmol/L×0.02L：0.0250mol．L-1×0.02240L，
解得c=1.4mol/L，
答：B溶液中Fe2+的物质的量浓度1.4mol/L；
②50mLB溶液中亚铁离子的物质的量=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，根据（2）中计算可得50mL样品溶液中反应生成的亚铁离子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，故计算50mL样品中含有的亚铁离子物质的量=0.07mol-0.03mol=0.04mol，故250mL溶液中亚铁离子的物质的量=0.04mol×
答：32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol；
（4）得固体9.320g为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=
故写成氧化物形式，有氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水，
氧化铁为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g，
氧化亚铁为0.2mol，质量为0.2mol×72g/mol=14.4g，
三氧化硫为0.1mol，质量为0.1mol×80g/mol=8g
故水的质量为32.2g-8g-14.4g-8g=1.8g，物质的量=0.1mol，
故n（Fe2O3）：n（FeO）：n（SO3）：n（H2O）=0.05mol：0.2mol：0.1mol：0.1mol=1：4：2：2，
故A的化学式可以写成Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O，
答：A的化学式为Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O．
实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______．
正确答案
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤．
故答案为：①②④③⑤．
（2）m=nM=CVM=0.5mol•L-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
（3）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制．
故答案为：需重新配制溶液．
（4）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小．所以配制溶液的浓度偏低．
故答案为：偏低．
解析
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤．
故答案为：①②④③⑤．
（2）m=nM=CVM=0.5mol•L-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
（3）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制．
故答案为：需重新配制溶液．
（4）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小．所以配制溶液的浓度偏低．
故答案为：偏低．
配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：
①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，
正确的顺序为（ ）
正确答案
解析
解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③，
故选C．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故C正确；
D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选C．
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______．要完成本实验该同学应称出______g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
正确答案
②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250 mL容量瓶、胶头滴管
10.0
查漏
BC
解析
解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；
在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入250ml的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所有本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯还需要250 mL容量瓶、胶头滴管；
需要的氢氧化钠的质量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④； 250 mL容量瓶、胶头滴管； 10.0；
（2）因为配置溶液过程需要颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）根据c=
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则实际转移到容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减少，根据c=
B．定容时俯视刻度线，导致加到容量瓶中的蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，根据c=
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放出大量的热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会导致溶液体积偏小，根据c=
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀后液面下降，一部分溶液附着在瓶塞或者容量瓶刻度线以上的瓶壁上，若再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=
故答案为：BC．
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