- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠______g；
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有______；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．
正确的操作顺序是______；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是______；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是______．
正确答案
解：（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，托盘天平最小读数为0.1g，则需要称量的氯化钠的质量为29.3g，
故答案为：29.3；
（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：eadfcgb，
故答案为：eadfcgb；
（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
故答案为：AD；
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，溶质的物质的量不变，体积扩大十倍，浓度减小十倍，即稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
解析
解：（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，托盘天平最小读数为0.1g，则需要称量的氯化钠的质量为29.3g，
故答案为：29.3；
（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：eadfcgb，
故答案为：eadfcgb；
（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
故答案为：AD；
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，溶质的物质的量不变，体积扩大十倍，浓度减小十倍，即稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：
（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是______．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为（填序号）______．
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将会______ （填大于、小于或等于）0.5mol/L．
正确答案
10.0g
②①③⑧⑤⑥⑦④
小于
解析
解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（2）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小，配制溶液浓度偏低，故答案为：小于．
（2013秋•扬州期末）下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故A错误；
B、化学反应中，催化剂只影响反应速率，不会改变反应物的转化率，所以不会影响化学反应的焓变，故B正确；
C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；
D、对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；
故选BC．
（2015春•哈尔滨校级月考）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是
（ ）
正确答案
解析
解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，配制2mol/L的NaOH溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×40g/mol=80.0g，
故选C．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：______．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ ml．
（4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
正确答案
BDE
烧杯和玻璃棒
重新配置
13.6
AC
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；
故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；
（2）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小，故答案为：重新配置；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
（4）A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A正确；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B错误；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选：AC．
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