- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
正确答案
解析
A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；
B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；
D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；
故选D．
实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液______
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾（CuSO4.5H2O）质量为______ g．
（2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管．
（3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液______
（4）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会______；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______．
正确答案
凹液面底部与刻度线相切
25
500mL容量瓶
凹液面底部与刻度线相切
①②④③⑤
偏高
偏低
偏低
重新配制溶液
解析
解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案为：25；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL 容量瓶；
（3）改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面底部与刻度线相切；
（4）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作步骤顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（5）某同学俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
没有进行操作步骤④的洗涤操作，少量硫酸铜会沾在烧杯内壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；偏低；
（6）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：重新配制溶液．
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．
正确答案
解：（1）根据m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
（2）调节天平平衡时，采用指针反调的办法，即指针向那边偏，平衡螺母向反偏的方向调；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g，所需砝码质量为32g，0.6g使用游码，故答案为：将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（4）根据配制的溶液浓度偏小的可能原因：未洗涤烧杯和玻璃棒、定容时仰视读数、溶液转移过程中溅出等，
A、氢氧化钠极易吸水而潮解，则称量的NaOH固体的质量偏小，由c=
B、容量瓶中有水不影响实验结果，故B错误；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致结果偏小，故C正确；
D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致结果偏小，故D正确．
故答案为：ACD；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精确到小数点后面一位，故答案为：3.2．
解析
解：（1）根据m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
（2）调节天平平衡时，采用指针反调的办法，即指针向那边偏，平衡螺母向反偏的方向调；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g，所需砝码质量为32g，0.6g使用游码，故答案为：将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（4）根据配制的溶液浓度偏小的可能原因：未洗涤烧杯和玻璃棒、定容时仰视读数、溶液转移过程中溅出等，
A、氢氧化钠极易吸水而潮解，则称量的NaOH固体的质量偏小，由c=
B、容量瓶中有水不影响实验结果，故B错误；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致结果偏小，故C正确；
D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致结果偏小，故D正确．
故答案为：ACD；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精确到小数点后面一位，故答案为：3.2．
某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为______mL．
（2）容量瓶所具备的功能是______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质
（3）在如图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）______．
（4）下列说法正确的是______．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤 ③中产生的红褐色物质是（填化学式）______．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．______，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______g．
正确答案
10.0
A
①④
AC
Fe（OH）3
过滤
0.19a
解析
解：Ⅰ．（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10.0mL，
故答案为：10.0mL；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，
故答案为：A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，
故答案为：①④；
（4）A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；
B．未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
故答案为：AC；
Ⅱ．（1）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，则该红褐色物质为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；
（2）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；
（3）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量：
故答案为：0.19a．
实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol______-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．
滴定的实验数据记录如下：
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）．
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高．
正确答案
解：（1）500mL 0.1 000mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB，
故答案为：2.0；CADB；
（2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为：
故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L；
（3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误；
B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误；
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误；
故选BC．
解析
解：（1）500mL 0.1 000mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB，
故答案为：2.0；CADB；
（2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为：
故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L；
（3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误；
B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误；
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误；
故选BC．
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