- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（ ）
正确答案
解析
解：①浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液体积比偏小；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；
③溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为
④浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L；
⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：
故选C．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用加热溶解固体溶质
（5）某同学用固体QUOTE配制500ml 0.1mol•L-1溶液的过程如图所示：
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处．
正确答案
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0，故答案为：12.0；
（2）作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：BCF；
（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCE；
（5）在第③步将溶解的碳酸钠转移到容量瓶中后，要有摇匀操作，
第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，
所以总共两处错误，
故选B．
解析
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0，故答案为：12.0；
（2）作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：BCF；
（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCE；
（5）在第③步将溶解的碳酸钠转移到容量瓶中后，要有摇匀操作，
第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，
所以总共两处错误，
故选B．
实验室要配制100mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是______
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及______处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解F．摇匀 G．移液 H．装瓶
其正确的操作顺序应是______（填序号）．
（A）B E F G C D H A
（B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H
（D）B E A C G D H F
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算，需要NaCl固体______克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体______克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量______mL该溶液．
正确答案
解：（1）配制100mL、0.1mol•L-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：A、锥形瓶，B、200mL容量瓶，C、量筒，
故答案为：ABC；
（2）还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故答案为：瓶塞；
（4）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→G→C→D→F→H，故答案为：（C）；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：BC；
（6）配制100mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，需要NaCl固体质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g，天平只能称到小数点后一位，即称取0.6g氯化钠固体，设：4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量 VmL该溶液，则4mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=2.5mL，故答案为：0.585；0.6；2.5．
解析
解：（1）配制100mL、0.1mol•L-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：A、锥形瓶，B、200mL容量瓶，C、量筒，
故答案为：ABC；
（2）还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故答案为：瓶塞；
（4）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→G→C→D→F→H，故答案为：（C）；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：BC；
（6）配制100mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，需要NaCl固体质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g，天平只能称到小数点后一位，即称取0.6g氯化钠固体，设：4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量 VmL该溶液，则4mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=2.5mL，故答案为：0.585；0.6；2.5．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．
正确答案
胶头滴管
5.4
E
BC
偏小
无影响
偏大
解析
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×1mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4；E；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A错误；
B．因氢氧化钠固体具有吸湿性，很容易潮解，所以放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠溶于水时放热，须等溶液冷却后转移到容量瓶，故B正确；
C．容量瓶不能溶解固体或稀释浓溶液，故C正确；
D．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D错误；
故选：BC；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，量取的浓硫酸的质量减少，浓度减少，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
③定容时俯视溶液的液凹面，体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要______．
（3）第③步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______．
C、未冷却至室温立即转移并定容______．
D、定容时俯视溶液的凹液面______．
正确答案
解：（1）浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL．
量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL．
故答案为：18.4mol/L； C．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管．
（3）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（4）A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏大；偏大．
解析
解：（1）浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL．
量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL．
故答案为：18.4mol/L； C．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管．
（3）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（4）A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏大；偏大．
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