- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol•L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；
C．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故C正确；
D．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故D错误；
故选D．
欲配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）在容器瓶的使用方法中，下列操作不正确的是：（ ）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后即可使用，不需干燥．
C、配制溶液时，如果样品是固体，把称好的样品用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（2）通过计算需称量______g碳酸钠．
（3）玻璃棒在该实验中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配制的溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液．______
B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出．______
C、未洗涤溶解固体的烧杯．______
D、定容时，仰视刻度线．______．
正确答案
5.3
搅拌
引流
无影响
偏低
偏低
偏低
解析
解：（1）A．使用容量瓶前检验是否漏，故A正确；
B．容量瓶不能用待配溶液润洗，不需干燥，故B正确；
C．不能在容量瓶中溶解或稀释，故C错误；
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
故答案为：C；
（2）需碳酸钠的物质的量为0.25L×0.2mol•L-1=0.05mol，需碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
（3）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；
（4）A．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C．未洗涤溶解固体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低；
故答案为：无影响；偏低；偏低；偏低．
用下列仪器配制250mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（ ）
①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管．
正确答案
解析
解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；
一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
所以还需要仪器为：烧杯，
故选A．
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
正确答案
解析
解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对配制溶液的体积及溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．定容时观察液面仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外，对配制的溶液的体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故选B．
某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题．
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为______mL．
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有______
A．450ml容量瓶 B．500ml容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管
E．烧杯 F．玻璃棒 G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是______
A．称Na2CO3 4.8克 B．Na2CO3 5.3克
C．称Na2CO3•10H2O 12.87克 D．称Na2CO3•10H2O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是______．
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3•10H2O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶．
正确答案
（1）配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，需选择500mL容量瓶，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算5mol/L的碳酸钠溶液的体积，设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为
xmL，则xmL×5mol/L=500mL×0.1mol/L，解得：x=10.0，所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）若用碳酸钠固体配制，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故选：BDEFG．
（3）若用碳酸钠固体配制，需Na2CO3的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×106g/mol=5.3g．
若用Na2CO3•10H2O固体配制，需Na2CO3•10H2O的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×286g/mol=14.3g．
故选：B．
（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故选：D
（5）A．转移后没有洗涤烧杯，少量碳酸钠粘在烧杯壁上，移入容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
C．定容时仰视，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3•10H2O，称取药品中碳酸钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶，容量瓶内沾有碳酸钠，所配溶液浓度偏高．
故选：BE．
解析
（1）配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，需选择500mL容量瓶，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算5mol/L的碳酸钠溶液的体积，设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为
xmL，则xmL×5mol/L=500mL×0.1mol/L，解得：x=10.0，所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）若用碳酸钠固体配制，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故选：BDEFG．
（3）若用碳酸钠固体配制，需Na2CO3的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×106g/mol=5.3g．
若用Na2CO3•10H2O固体配制，需Na2CO3•10H2O的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×286g/mol=14.3g．
故选：B．
（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故选：D
（5）A．转移后没有洗涤烧杯，少量碳酸钠粘在烧杯壁上，移入容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
C．定容时仰视，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3•10H2O，称取药品中碳酸钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶，容量瓶内沾有碳酸钠，所配溶液浓度偏高．
故选：BE．
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