- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．
解析
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．
用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④______⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______；
正确答案
冷却
16.7mL
B
偏小
无影响
偏小
解析
解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol・L-1×V═100mL×3.0mol・L-1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；
故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小．
用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是______
A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤
正确答案
解：该粗盐不纯，所以首先要除掉其中的不溶性固体杂质，提纯的一般步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、干燥，此题不需要计算产率，所以干燥后即可用来配制溶液，根据配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的步骤：计算、称取、溶解，所以操作顺序为⑤②③⑥④①⑤．
故选C．
解析
解：该粗盐不纯，所以首先要除掉其中的不溶性固体杂质，提纯的一般步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、干燥，此题不需要计算产率，所以干燥后即可用来配制溶液，根据配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的步骤：计算、称取、溶解，所以操作顺序为⑤②③⑥④①⑤．
故选C．
（2015秋•德宏州校级期中）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______．
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了______．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是______．
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是______（填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
正确答案
解：配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（1）胶头滴管 500 mL容量瓶；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配置500ml，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0 g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是：搅拌，加速溶解；
故答案为：搅拌，加速溶解；
（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以：使所配溶液的物质的量浓度偏高的是：CD；偏低的是BE；
故答案为：CD； BE．
解析
解：配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（1）胶头滴管 500 mL容量瓶；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配置500ml，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0 g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是：搅拌，加速溶解；
故答案为：搅拌，加速溶解；
（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以：使所配溶液的物质的量浓度偏高的是：CD；偏低的是BE；
故答案为：CD； BE．
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液．
（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有______，______，______；
（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？______．
若不正确，指出其中错误之处______，______．
正确答案
筒量
玻璃棒
100mL容量瓶
不正确
量筒不能用来配制溶液
不能将水倒入浓H2SO4中
解析
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：筒量；玻璃棒；100mL容量瓶；
（2）因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中．
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