- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为______mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为______mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol•L-1．
正确答案
0.2
0.4
0.04
解析
解：9.5gMgCl2的物质的量=
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案为：0.2； 0.4； 0.04．
要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、45gCuSO4•5H2O固体的物质的量为0.18mol，溶于90ml水中硫酸铜溶液的浓度约是2mol/L，溶液体积为90ml，不是溶剂的体积为90ml，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、没有90ml规格容量瓶，应选择100ml规格容量瓶，需CuSO4•5H2O质量为0.1L×2mol/L×250g/mol=50g，操作为称取90gCuSO4•5H2O放入烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀，故D正确．
故选D．
若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g•mL-1）______mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①______；②______；③______；④______；⑤______．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有______．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______．
正确答案
5.4
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
无
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
解析
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4．
故答案为：5.4．
（2）a、因配制后要摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故a正确；
b、所需浓硫酸的体积为5.4ml，所以应选择10ml量筒，故B错误；
c、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故c错误；
d、冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶，故d正确；
e、轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm，操作正确；
f、用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀，操作正确．
g、容量瓶不能长时间盛放溶液，应转移至细口瓶贴标签保存，故g错误．
整个操作中还缺失洗涤．
故答案为：①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作．
②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4．
③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯．
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．
（3）还有可能产生误差的原因有很多，如：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
故答案为：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
（4）简便易行的加快稀硫酸冷却的方法有充分搅拌、给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等．
故答案为：充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块．
实验基础题
（1）现要配制150mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，请按使用的先后顺序，写出所用到的玻璃仪器：______．
（2）要除去NO中NO2杂质，所用的除杂方法是______，所用的试剂是______；请画出装置图______．
（3）请回忆下列气体制取的发生装置：
A．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气； B．大理石与稀盐酸反应制取CO2 C．氯化铵与熟石灰反应制取氨气
某同学计划在实验室，用铜片与浓硫酸反应制取SO2气体，其发生装置应选用上述三种装置中的______，请按从下往上的顺序写出所用玻璃仪器的名称______．
正确答案
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量固体的质量，在烧杯中溶解，冷却至室温转移到150mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
故答案为：烧杯；玻璃棒；150mL容量瓶；胶头滴管．
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮从而达到去除二氧化氮的目的，所以所用试剂为水，采用洗气的方法，气体长进短出，用排水法收集一氧化氮．
故答案为：洗气；水；
（3）A、MnO2和浓盐酸的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以应选取固液混合加热型装置；
B、大理石与稀盐酸的状态是固体和液体，且反应不需加热，所以应选取固液混合不加热型装置；
C、氯化铵与熟石灰的状态是固体和固体，反应条件是加热，所以应选取固固混合加热型装置．
铜片与浓硫酸反应制取SO2气体，铜片和浓硫酸状态是固体和液体，反应条件是加热，所以应选取固液混合加热型装置，故选B；
加热需要酒精灯，盛放固体需要圆底烧瓶，盛放液体需要分液漏斗，导出气体需要导气管．
故答案为：A；酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管．
解析
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量固体的质量，在烧杯中溶解，冷却至室温转移到150mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
故答案为：烧杯；玻璃棒；150mL容量瓶；胶头滴管．
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮从而达到去除二氧化氮的目的，所以所用试剂为水，采用洗气的方法，气体长进短出，用排水法收集一氧化氮．
故答案为：洗气；水；
（3）A、MnO2和浓盐酸的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以应选取固液混合加热型装置；
B、大理石与稀盐酸的状态是固体和液体，且反应不需加热，所以应选取固液混合不加热型装置；
C、氯化铵与熟石灰的状态是固体和固体，反应条件是加热，所以应选取固固混合加热型装置．
铜片与浓硫酸反应制取SO2气体，铜片和浓硫酸状态是固体和液体，反应条件是加热，所以应选取固液混合加热型装置，故选B；
加热需要酒精灯，盛放固体需要圆底烧瓶，盛放液体需要分液漏斗，导出气体需要导气管．
故答案为：A；酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管．
如图表示配制 100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3•10H2O 的质量是______．
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______．
正确答案
解：（1）实验室配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3•10H2O的质量为：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案为：2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；
解析
解：（1）实验室配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3•10H2O的质量为：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案为：2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；
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