热门试卷

解：①由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．浓硫酸铜的物质的量浓度为c==mol/L=1.5mol/L，

设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得：V=8.3mL，

故答案为：8.3；

②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的仪器是胶头滴管，

故答案为：ADE；胶头滴管；

③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；

B．移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故B错误；

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；

D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；

E．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误；

故答案为：AD．

解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．

故答案为：13.6mL． 

（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．

用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．

直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．

故答案为：20；偏低．

（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．

故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．

（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．

（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

故答案为：1～2cm；胶头滴管

解：（1）B是1000mL容量瓶，C是冷凝管，D是分液漏斗，故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

（2）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；

（3）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；

（4）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；

（5）定容的具体操作是：加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．