- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀．
（1）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有______、______、______；该同学在实验中的明显错误操作是______．
（2）在配制3.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______．
②定容时仰视观察液面：______．
③容量瓶中原有少量蒸馏水：______．
（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理？移液时不慎将少量溶液滴在手上，应______．
（4）下列说法正确的是______
A．实验过程中共加水80mL
B．稀释后硫酸的质量分数是原浓硫酸的
C．稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的
D．稀释后硫酸的质量分数小于原浓硫酸的
正确答案
解：（1）配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，还缺少的仪器为：量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶；浓硫酸密度大于水，稀释过程中会放出热量，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸，
故答案为：量筒；玻璃棒；100 mL容量瓶；不能将水加入到浓硫酸中；
（2）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时仰视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（3）在实验过程中，移液时不慎将少量溶液滴在手上，应该用大量水冲洗手，涂NaHCO3溶液，
故答案为：用大量水冲洗手，涂NaHCO3溶液；
（4）A．20mL浓硫酸中进入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，故A错误；
根据c=
故答案为：C．
解析
解：（1）配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，还缺少的仪器为：量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶；浓硫酸密度大于水，稀释过程中会放出热量，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸，
故答案为：量筒；玻璃棒；100 mL容量瓶；不能将水加入到浓硫酸中；
（2）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时仰视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（3）在实验过程中，移液时不慎将少量溶液滴在手上，应该用大量水冲洗手，涂NaHCO3溶液，
故答案为：用大量水冲洗手，涂NaHCO3溶液；
（4）A．20mL浓硫酸中进入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，故A错误；
根据c=
故答案为：C．
某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为______．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品______（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒 ③10mL 量筒 ④100mL 量筒 ⑤500mL 容量瓶 ⑥250mL 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是______．
（3）下列操作中，错误的是______．（填序号，下同）
①用量筒量取V mL 浓硫酸 ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处 ⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
（4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4 的物质的量浓度偏低的是______．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．
正确答案
5.4
①②③⑥
胶头滴管
②③
①②③④
解析
解：（1）配制250mL 0.4mol/L的硫酸溶液过程中，溶质硫酸的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积为：
故答案为：5.4；
（2）配制250mL 0.4mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要选用的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，选项中需要选用的仪器为：①烧杯、②玻璃棒、③10mL量筒、⑥250mL 容量瓶，还缺少胶头滴管，
故答案为：①②③⑥；胶头滴管；
（3）①用量筒量取V mL 浓硫酸；可以用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，该操作合理，故①正确；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能使用量筒稀释，故②错误；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；浓硫酸在稀释过程中放出热量，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中，故③错误；
④定容时，先小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处，该存在合理，故④正确；
⑤最后用胶头滴管定容时，要平视凹液面定容，故⑤正确；
⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀，避免容量瓶中液体流出，该存在合理，故⑥正确；
故答案为：②③；
（4）①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①正确；
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②正确；
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③正确；
④定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，浓度的偏低，故④正确；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤错误；
故答案为：①②③④．
工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol•L-1的浓硫酸______mL（保留一位小数）．
（2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1，则溶液中
c（Cu2+）的取值范围是______mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为______．
（4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．
正确答案
解：（1）稀硫酸的物质的量浓度=
9.2mol/L×0.1L=18.4mol/L×x，x=
（2）当出现氢氧化铁沉淀时，溶液中c（OH-）=
故答案为：2.2×10-6；
（3）Zna（OH）b（CO3）c中a=5、b=6，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，C=
故答案为：5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O；
（4）依题意，氧化锌的物质的量=
根据A的化学式知，1molA中含有6molH、2molC，则1molB中含有6molH、1molC，所以B的化学式可以表示为
Znx（OH）6CO3，再根据化合价的代数和为0，得x=4，所以B的化学式为：Zn4（OH）6CO3，故答案为：Zn4（OH）6CO3．
解析
解：（1）稀硫酸的物质的量浓度=
9.2mol/L×0.1L=18.4mol/L×x，x=
（2）当出现氢氧化铁沉淀时，溶液中c（OH-）=
故答案为：2.2×10-6；
（3）Zna（OH）b（CO3）c中a=5、b=6，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，C=
故答案为：5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O；
（4）依题意，氧化锌的物质的量=
根据A的化学式知，1molA中含有6molH、2molC，则1molB中含有6molH、1molC，所以B的化学式可以表示为
Znx（OH）6CO3，再根据化合价的代数和为0，得x=4，所以B的化学式为：Zn4（OH）6CO3，故答案为：Zn4（OH）6CO3．
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．______ b．______ c．______
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置甲分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处．冷凝水由______（填f或g）口通入______口流出．
（4）现需配制2.0 mol/LNaOH溶液480mL，装置乙是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是______．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．（2分）
③下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）______．（2分）
①100mL量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶
④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
④出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是______．（2分）
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．
正确答案
解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0；
③配制500mL 1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：②烧杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，
故答案为：②④⑤⑥⑦；
④A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
故答案为：AB．
解析
解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0；
③配制500mL 1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：②烧杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，
故答案为：②④⑤⑥⑦；
④A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
故答案为：AB．
实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
（2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；
②若定容时俯视刻度线______．
正确答案
8
250
偏低
偏高
解析
解：（1）配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，m=nM=cVM=0.25L×0.8mol/L×40g/mol=8g，故答案为：8；250；
（2）①若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则V增大，c减小，所配溶液浓度将偏低，故答案为：偏低；
②若定容时俯视刻度线，则V偏小，所以C偏高，故答案为：偏高．
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