- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室用固体烧碱配制0.1mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号）；还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为______．（填序号）
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是______（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．
⑤定容时仰视刻度．
正确答案
解：（1）500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，必须使用的仪器为：①烧杯②药匙④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平；还缺少胶头滴管，
故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管；
（3）配制过程中需要摇匀，而容量瓶有瓶塞，为了避免影响配制结果，使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容还需要加入蒸馏水，所以对配制结果没有影响，故③错误；
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故④正确；
⑤定容时仰视刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确；
故选①④⑤．
解析
解：（1）500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，必须使用的仪器为：①烧杯②药匙④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平；还缺少胶头滴管，
故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管；
（3）配制过程中需要摇匀，而容量瓶有瓶塞，为了避免影响配制结果，使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容还需要加入蒸馏水，所以对配制结果没有影响，故③错误；
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故④正确；
⑤定容时仰视刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确；
故选①④⑤．
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A
称量
B
溶解
C
转移
D
定容
正确答案
解析
解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B．
某同学配置100ml浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
（1）需要称量碳酸钠的质量为______g
（2）配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有______、______．
（3）在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将______ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（4）在定容这一操作中，应在距刻度线______处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的______与刻度线保持水平．
正确答案
解：（1）实验室配制100ml 1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（3）未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案：偏小；
（4）定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低处与刻度线保持水平，故答案为：1-2cm；凹液面最低处．
解析
解：（1）实验室配制100ml 1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（3）未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案：偏小；
（4）定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低处与刻度线保持水平，故答案为：1-2cm；凹液面最低处．
用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶．
正确答案
解析
解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，
故选B．
实验室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、实际上配制的溶液为100mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为0.02mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.02mol=2.12g，需要在托盘天平上称量2.1g碳酸钠固体，故A错误；
B、转移洗涤液时，需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶以外，影响配制结果，故B正确；
C、洗涤2-3次后，用蒸馏水直接加入蒸馏水至容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容，故C错误；
D、某同学采用仰视的方式定容，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
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