- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（ ）
正确答案
解析
解：A、配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量会减小，导致结果偏小，故A错误；
B、坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量，会导致固体吸收空气中的水分，所以试剂蒸发掉的水量减小，结果偏小，故B错误；
C、使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所测得盐酸的体积比真实值小，结果偏小，故C错误；
D、浓硫酸的稀释过程放出大量的热，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值偏大，增加了浓硫酸稀释放出的那一部分热量，故D正确．
故选D．
实验室欲配制0.25mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______
（2）该实验中两次用到④，其作用分别是______、______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
在①操作中需称量NaOH：______g，上述操作步骤正确的操作顺序为______（用序号填写）．
（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是______（填代号）．
①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
②称量时NaOH放在滤纸上称量
③转移前使用的容量瓶未烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
⑤定容时仰视刻度线．
正确答案
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、500ml容量瓶，故答案为：①④⑤；胶头滴管、500ml容量瓶；
（2）溶解时搅拌加速溶解，转移液体时引流，防止液体飞溅，故答案为：搅拌（加速溶解）；引流；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.25mol•L-1×40g/mol=5.0g；操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：5.0；②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①称量时左物右码，浓度正确，故①错误；
②氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故②正确；
③容量瓶不需要烘干，浓度不变，故③错误；
④定容摇匀后，发现本来与刻度线相切液面低于刻度线，是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁上，浓度不变，故④错误；
⑤定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
故答案为：②⑤．
解析
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、500ml容量瓶，故答案为：①④⑤；胶头滴管、500ml容量瓶；
（2）溶解时搅拌加速溶解，转移液体时引流，防止液体飞溅，故答案为：搅拌（加速溶解）；引流；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.25mol•L-1×40g/mol=5.0g；操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：5.0；②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①称量时左物右码，浓度正确，故①错误；
②氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故②正确；
③容量瓶不需要烘干，浓度不变，故③错误；
④定容摇匀后，发现本来与刻度线相切液面低于刻度线，是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁上，浓度不变，故④错误；
⑤定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
故答案为：②⑤．
①图中的错误是______．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏______（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用______慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．改用______加水，使溶液______．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度______，应该______．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______处．
④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图2所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．
正确答案
没有用玻璃棒引流
玻璃棒 胶头滴管，药匙
2.0g
BCAFED
低
玻璃棒
500
胶头滴管
凹液面的最低点与刻度线相切
偏小
重新配制
1-2cm
ae
解析
解：①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒 胶头滴管，药匙；
②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；
用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则溶质的物质的量偏小，会使溶液的浓度偏低；
若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，会造成溶液浓度偏小，应重新配制；
故答案为：BCAFED；低；玻璃棒；500；胶头滴管，凹液面的最低点与刻度线相切，偏小，重新配制；1-2cm；
④a．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
b．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
c．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小．
d．有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
e．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶，会使定容后溶液体积低于刻度线，浓度偏高．
故选ae．
实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
正确答案
解析
解：由于实验室没有950mL容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．
将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸______ mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯______．
（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是______（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
正确答案
解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：
故答案为：10；
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：ADECBHGF，
故答案为：ADECBHGF；
（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；
故答案为：A．
解析
解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：
故答案为：10；
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：ADECBHGF，
故答案为：ADECBHGF；
（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；
故答案为：A．
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