- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A．定容时，仰视液面导致V偏大，则实验结果偏低，故A选；
B．定容时，俯视液面导致V偏小，则实验结果偏高，故B不选；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致V偏小，则实验结果偏高，故C不选；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对n或V都无影响，所以对实验结果无影响，故D不选；
故选A．
用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是______．
（3）第⑤步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯______
E．量取浓硫酸时俯视读数______
F．定容时俯视刻度线______
正确答案
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol•L-1=100mL×3.0mol•L-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者，
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
D．设计量筒量取液体时无须洗涤的误差，如果量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，量取的液体的量偏多，故所配溶液的浓度偏大；
E．量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
F．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏大．
解析
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol•L-1=100mL×3.0mol•L-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者，
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
D．设计量筒量取液体时无须洗涤的误差，如果量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，量取的液体的量偏多，故所配溶液的浓度偏大；
E．量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
F．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏大．
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、______ mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：______、______．
（2）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量______gNaCl，③溶解，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：______
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：______
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：______
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．
正确答案
100
胶头滴管
玻璃棒
5.9
洗涤
定容
偏高
偏高
偏低
1.00mol/L
解析
解：（1）实验室没有95mL容量瓶，严格选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管和玻璃棒，
故答案为：100；胶头滴管；玻璃棒；
（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：5.9；洗涤；定容；
（3）①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，导致称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，由于溶液是均一、稳定的混合物，所以NaCl的物质的量浓度不变，仍然为：1.00mol/L，
故答案为：1.00mol/L．
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
______→______→______→______→______→______→______．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是______
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须______后，才能进行后面的操作．
正确答案
解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为5.4；1～2cm；
②因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
③因需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：A．
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
⑤因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：冷却．
解析
解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为5.4；1～2cm；
②因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
③因需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：A．
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
⑤因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：冷却．
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为______g/100mL，属于______醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式______．
II 如图2是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为______．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为______．
IV 丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处______必要（填写“有”、“无”）请简述原因______．
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为______（保留小数点后一位）．
正确答案
4.50
酿造
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
100mL容量瓶
8.5
CD
丁达尔效应
胶体的聚沉
无
排水法收集气体，不需要对气体进行干燥
HCl
44.4
解析
解：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，为酿造醋，
故答案为：4.50；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度c=
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B错误；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，故D正确；
故答案为：CD；
III．（1）胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（2）胶体和电解质混合可以聚沉．盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉，
故答案为：胶体的聚沉；
IV．（1）根据装置可知，CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置，
故答案为：无；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；
（2）由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢，
故答案为：HCl；
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量=40.02g+10.0g-50.0g=0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度为：
已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），
在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，
所以CO2的相对分子质量为：
故答案为：44.4．
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