- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：______．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______．
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：______．
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会______．
正确答案
解：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；
（4）在实验中，未进行操作④，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低．
解析
解：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；
（4）在实验中，未进行操作④，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低．
实验室制配0.5mol•L-1的NaOH溶液950mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器除玻璃棒外还有______（填代号），还缺少的主要仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①烧杯及玻璃棒未洗涤：______．
②定容时往容量瓶中加水超过刻度线：______．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______．
④容量瓶中原有少量蒸馏水：______．
⑤定容时观察液面俯视：______．
正确答案
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：③⑤；
（2）溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；转移用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质损失，则浓度会偏小，故答案为：偏小；
②加水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，故答案为：偏小；
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：不变；
⑤定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大．
解析
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：③⑤；
（2）溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；转移用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质损失，则浓度会偏小，故答案为：偏小；
②加水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，故答案为：偏小；
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：不变；
⑤定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大．
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______．
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；
②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
正确答案
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
故答案为：18.4mol/L； 13.6mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：
解析
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
故答案为：18.4mol/L； 13.6mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：
用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：______）、量筒（规格：______）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：______
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______
③定容时仰视溶液的凹液面______
④溶解后立即转移到容量瓶中定容______
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．
正确答案
16.7
E
B
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
无影响
偏低
偏低
偏高
解析
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7
故答案为：16.7．
（2）配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶．
由（1）知所需浓硫酸的体积为16.7mL，所以选择25L量筒．
配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用25mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸16.7mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
故还需仪器为烧杯、胶头滴管、玻璃棒
故答案为：E；B；烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配 溶液浓度偏低；
③定容时仰视溶液的凹液面，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
④溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：无影响，偏低；偏低；偏高．
用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C、用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，溶质的质量不变，浓度不变，故C错误；
D、定容后，俯视瓶颈刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选A．
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