- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶．
（1）实验时选用仪器的先后顺序是______；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．
正确答案
解：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
首先用10ml量筒量取
故答案为：F、E、G、C、H；
（2）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故B错误；
D、浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故C错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．
故答案为：BCD；．
解析
解：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
首先用10ml量筒量取
故答案为：F、E、G、C、H；
（2）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故B错误；
D、浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故C错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．
故答案为：BCD；．
下图表示配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
正确答案
容量瓶
定容
CBDFAE
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，
故答案为：容量瓶；
（2）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，
故答案为：定容；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE．
下列实验操作中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、配制5%食盐溶液时，先计算溶质的食盐和水的质量，然后用天平称量食盐，用烧杯量取水，把称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解即可得到5%食盐溶液，故A正确．
B、需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，硫酸铜的物质的量等于胆矾的物质的量，所需胆矾质量为0.5L×0.1mol/L×250g/L=12.5g，故B正确；
C、滴定管洗涤后一定要用标准液润洗，否则滴定管壁附着的水将标准液稀释，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增大，测量计算氢氧化钠的浓度偏高，故应用润洗，故C正确；
D、浓硫酸稀释会放出大量的热，在容量瓶内稀释，冷却后溶液体积偏小，所配浓度偏高，且由于受热不均，容量瓶有破裂的危险，故D错误．
故选：D．
用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
正确答案
解析
解：用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大，
故选B．
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL的量筒最好．
正确答案
AC
烧杯、玻璃棒
BCE
2.0
BCAFED
13.6
15
解析
解：（1）A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶为定容仪器，用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故E错误；
故答案为：BCE；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：BCAFED，
故答案为：2.0；BCAFED；
（4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：
故答案为：13.6；15．
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