热门试卷

解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是AEFCBD，故答案为：AEFCBD；

（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL，

解得V=13.6mL，故答案为：13.6；

②需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，根据量筒的选择是“大而近”的原则，故选用15mL的量筒，

故答案为：15；

（4）在转移时应使用玻璃棒进行引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质完全转移；故答案为：玻璃棒；保证溶质完全转移；

（5）①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液体积增大，所配溶液的浓度会偏低；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后所配溶液体积减小，所配溶液的浓度会偏高；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液体积增大，所配溶液的浓度会偏低；

④定容时，需要加入大量的蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响；

故答案为：偏低；偏高；偏低；不影响．

解：（1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；

（2）配制100mL 1.0mol•L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和天平，还缺少的仪器为：100mL容量瓶、量筒，

故答案为：AE；100mL容量瓶、10mL量筒；

（3）A、加水定容时越过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；            

B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没影响影响，所以不影响配制结果，故C错误；  

D、溶解后没有冷却直接转移并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；

故答案为：BD；            

（4）盐酸和镁反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，设参加反应的镁的质量为x，

   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

   24g          22.4L

   x            0.448L

x==0.48g，

由于反应过程中氯离子不参加反应，所以氯离子浓度不变，c（Cl-）=c（HCl）=1.0mol/L，

故答案为：0.48；1.0．

解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.10mol•L-1×40g/mol=2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，并在烧杯中溶解，需放在烧杯中称量，

故答案为：2.0；烧杯；

（2）溶液配制中不需要用漏斗，故答案为：D；

（3）配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；

（4）溶解时需用玻璃棒，搅拌加速溶解．移液需用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；

（5）A、最后需要定容，转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶液浓度无影响．故A错误；

B、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故B正确；

C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；

故答案为：B；

（6）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：B→E→A→C→A→D→F．